【題目】同位素常用做環(huán)境分析指示物，下列對同位素的說法正確的是（ ）

A.34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B.16O與 18O的核電荷數(shù)相等

C.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D.2H+質(zhì)量與1H+的質(zhì)量相同

【答案】B

【解析】

A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18，故A錯誤；

B．16O與18O的質(zhì)子數(shù)相等，核電荷數(shù)相等，故B正確；

C．C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，則13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差7-6=1，故C錯誤；

D．元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，分別為2、1，質(zhì)量數(shù)不等，則核素的原子質(zhì)量也不相等，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】消毒液在日常生活中被廣泛應(yīng)用。某消毒液無色，pH>7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是

A.NaClB.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：（均用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
（1）0.1molAl2（SO4）3中含有離子總數(shù)為個，Al3+的質(zhì)量是 ， SO42﹣的物質(zhì)的量是；
（2）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是g；
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是；
（4）現(xiàn)有14.4g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L；
①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為；
②混合氣體中碳原子的個數(shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

時間（S）

0

20

40

60

80

100

n（N2O4） mol

0.200

c1

0.10

c3

a

b

n（NO2） mol

0.000

0.120

c2

0.240

0.240

0.240

試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，
（2）達(dá)到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）20s時四氧化二氮的濃度c1=molL﹣1 ，
（4）在0～20s時間段內(nèi)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于配位化合物的是( )
A.六氟合鋁酸鈉:Na3[AlF6]
B.氫氧化二氨合銀:Ag[NH3]2OH
C.六氟合鐵酸鉀:K3[FeF6]
D.十二水硫酸鋁鉀:KAl(SO4)2·12H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＞0
試回答下列問題：
（1）請寫出該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： ．
（2）830K溫度下，若起始時c（CO）=2molL﹣1 ， c（H2O）=3molL﹣1 ， 達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將 ， 該反應(yīng)的正反應(yīng)速率將； 該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率將（均填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有： ．
（5）830K溫度下，若起始時c（CO）=1molL﹣1 ， c（H2O）=2molL﹣1 ， 反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.5molL﹣1 ， 則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)（填“是”與“否”），你判斷的依據(jù)是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)的突出貢獻(xiàn)在于( )

A. 提出了元素周期律 B. 開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝

C. 揭示了燃燒的本質(zhì) D. 提取了治瘧藥物青蒿素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述正確的是（　�。�

A. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2 g B. 氫氣的摩爾質(zhì)量就是其相對分子質(zhì)量

C. 氫的摩爾質(zhì)量是2 g/mol D. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物（C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO2↑）．
Ⅰ、已知：實驗室制乙烯原理為CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學(xué)用下列實驗驗證．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）．

實驗操作和現(xiàn)象：

操 作

現(xiàn) 象

點燃酒精燈，加熱至170℃

Ⅰ：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑
Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色

…

實驗完畢，清洗燒瓶

Ⅲ：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出


（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有性．
（2）分析，甲認(rèn)為是C2H4 ， 乙認(rèn)為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲的觀點，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
②乙根據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為實驗中產(chǎn)生的SO2和 ， 使B中有色物質(zhì)反應(yīng)褪色．
（3）為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設(shè)計與現(xiàn)象如下：
甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br2的CCl4溶液褪色．
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）

現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色．
請回答下列問題：
a．甲設(shè)計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是；乙設(shè)計的實驗D中盛放的試劑是 ， 裝置連接順序為 ．
b．能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是 ．
c．乙為進(jìn)一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ． 由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（4）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示．寫出Na2S2O5溶于水時發(fā)生的化學(xué)方程式 ．

（5）已知：Ksp[BaSO4]=1×10﹣10 ， Ksp[BaSO3]=5×10﹣7 ． 把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42﹣沉淀完全[c（SO42﹣）≤1×10﹣5molL﹣1]，此時溶液中c（SO32﹣）≤molL﹣1 ．

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