Question

【題目】某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g。

下列說法中正確的是：( ）

A．該溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－

B．該溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－

C．該溶液是否有K+ 需做焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃片）

D．可能含有Cl－

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：①向溶液中加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成，說明溶液中一定不存在與氫氧化鈉生成沉淀的離子：A13+、Mg2+；②向原溶液中逐滴加入5mL0.2molL-1鹽酸，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；滴加鹽酸產(chǎn)生和溶解的沉淀為氫氧化鋁，氣體為二氧化碳，說明原溶液中存在AlO2-和CO32-，所以一定不存在不溶于鹽酸的SiO32-和與CO32-反應(yīng)的Ba2+，再根據(jù)溶液電中性可知：溶液中一定存在唯一的陽離子：K+；③在②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g，沉淀為AgCl，物質(zhì)的量為：≈0.003mol；②中加入的氯離子的物質(zhì)的量為：n(HCl）=0.2mol/L×0.005L=0.001mol＜n(AgCl），所以原溶液中一定存在0.02mol Cl-。A、根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-，一定存在Cl-，故A錯誤；B、由分析可知：該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，故B正確；C、根據(jù)溶液的電中性可以判斷，溶液中一定存在鉀離子，不需要通過焰色反應(yīng)判斷鉀離子是否存在，故C錯誤；D、根據(jù)生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量可知，原溶液中一定存在氯離子，故D錯誤；故選B。