Question

【題目】

（1）該注射溶液(密度為1g/cm3)的物質的量濃度為_____________mol/L。(保留兩位小數(shù))

（2）若用NaCl固體配制500mL該濃度的溶液，下列儀器中，不需要用到的是__________。(填序號)

A 錐形瓶 B 燒杯 C 膠頭滴管 D 藥匙 E 托盤天平

（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是 ____________、________________。

（4）下列四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是 ___________(填序號)。

A．定容時仰視容量瓶刻度線

B．定容時俯視容量瓶刻度線

C．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

（5）某同學配制了500mL該濃度的氯化鈉注射溶液，為測定所配氯化鈉注射液是否達標，取該氯化鈉注射液130 mL于燒杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反應后，過濾得到白色沉淀2．87g，試通過計算判斷配制的該氯化鈉注射液是否達標。(寫出計算過程，計算結果保留兩位小數(shù))

Answer 1

【答案】（1）0.15（2）A

（3）玻璃棒、500mL 容量瓶（4）B

（5）n(AgCl)=2.87g+143.5g/mol=0.02mol=n(NaCl)

c(NaCl)=0.02mol÷0．13L=0.15mol/L 所以該注射液達標。

【解析】試題分析：（1）密度為1g/mL，質量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液的物質的量濃度c=mol/L=0.15mol/L；

（2）用NaCl固體配制500mL該濃度的溶液時需要天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶及膠頭滴管，不需要錐形瓶，故答案為A。

（3）用NaCl固體配制500mL該濃度的溶液時需要天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶及膠頭滴管，還需要500mL容量瓶及膠頭滴管；

（4）A．定容時仰視容量瓶刻度線，液面高于刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低；B．定容時俯視容量瓶刻度線，液面低于刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高；C．因定容時需要添加水，轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，則對實驗無影響；答案為B。

（5）氯化鈉與硝酸銀發(fā)生反應：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，則n(NaCl)=n(AgCl)=2.87g÷143.5g·mol-1=0.02mol，故130g溶液中氯化鈉的質量為0.02mol×58.5g/mol=1.17g，故該氯化鈉溶液的質量分數(shù)為1.17g÷130g×100%=0.9%，故符合要求。