Question

鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．
（1）圖1中下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕

BD

．
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2，請(qǐng)回答：
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是

銅

（寫元素名稱）．
②B電極電極反應(yīng)式

Cu²⁺+2e^-=Cu

．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因

鍍銅鐵破損后，金屬鐵為負(fù)極，鍍鋅鐵破損后，金屬鐵是正極，負(fù)極金屬易被腐蝕

．

Answer 1

分析：（1）在原電池中，正極金屬被保護(hù)，在電解池中，陰極金屬被保護(hù)，金屬和水以及氧氣接觸就會(huì)被腐蝕；
（2）電鍍池中，作陽(yáng)極的是鍍層金屬，做陰極的是待鍍金屬，金屬陽(yáng)離子在該極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在原電池中，負(fù)極金屬更易被腐蝕．

解答：解：（1）在B原電池裝置中，正極金屬鐵被保護(hù)，在電解池裝置D中，陰極鐵金屬被保護(hù)，A裝置中，金屬鐵做原電池的負(fù)極，更易被腐蝕，在C裝置中，金屬鐵和水以及少量的氧氣接觸，也會(huì)被腐蝕，故答案為：BD；
（2）①在鐵件的表面鍍銅的電鍍池中，作陽(yáng)極的是鍍層金屬銅，故答案為：銅；
②在鐵件的表面鍍銅的電鍍池中，做陰極的是待鍍金屬鐵，該極上金屬陽(yáng)離子銅離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
③鍍銅鐵破損后，金屬鐵為負(fù)極，鍍鋅鐵破損后，金屬鐵是正極，在原電池中，負(fù)極金屬更易被腐蝕，所以鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，
故答案為：鍍銅鐵破損后，金屬鐵為負(fù)極，鍍鋅鐵破損后，金屬鐵是正極，負(fù)極金屬易被腐蝕．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)金屬的腐蝕和防護(hù)知識(shí)的考查題，注意知識(shí)的積累和教材知識(shí)的靈活應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．