Ⅰ.鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ).請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題.請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式:
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
;圖1中哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕
BD
BD


Ⅱ.某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖2的裝置.請回答下列問題:
(1)a和b不連接時,鐵片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
,此時能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為
能.
(2)a和b用導(dǎo)線連接時,外電路中的電子是從
Fe
Fe
電極流出(填“Fe”或“Cu”),
SO42-
SO42-
(填Cu2+或SO42-)離子朝負(fù)極移動,Cu極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu

(3)現(xiàn)在要在鐵片上鍍一層金屬銅,則a極要和直流電源的
(填“正極”或“負(fù)極”)連接;此時銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
分析:I.鋼鐵在堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕,正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子;金屬作原電池正極或電解池陰極都能被保護;
Ⅱ.(1))a和b不連接時,會發(fā)生金屬的化學(xué)腐蝕,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)知識來回答;
(2)a和b用導(dǎo)線連接時,形成原電池的工作原理,根據(jù)原電池的工作原理來回答;
(3)根據(jù)電鍍吃的工作原理來回答.
解答:解:I.鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極上鐵失電子,正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,金屬鐵作原電池正極或電解池陰極都被保護而防止被腐蝕,A裝置中鐵作原電池負(fù)極加快鐵腐蝕,B裝置中鐵作原電池正極被保護,在C裝置中,金屬鐵和水以及少量的氧氣接觸,也會被腐蝕,D裝置中鐵作電解池陰極被保護,故選BD;
故答案為:O2+2H2O+4e-=4OH-;BD;
Ⅱ.(1))a和b不連接時,會發(fā)生金屬鐵的化學(xué)腐蝕,發(fā)生反應(yīng)為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,此時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,故答案為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu;熱;
(2)a和b用導(dǎo)線連接時,形成原電池的工作原理,此時活潑金屬鐵為負(fù)極,金屬銅為正極,外電路中的電子是從負(fù)極流向正極,在電解質(zhì)中,陽離子移向陰極,陰離子移向陽極,故答案為:Fe;SO42-;Cu2++2e-=Cu;
(3)根據(jù)電鍍池的工作原理:鍍層金屬Cu做陽極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),Cu-2e-=Cu2+,鍍件Fe作陰極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng),故答案為:Cu-2e-=Cu2+
點評:本題考查學(xué)生金屬腐蝕以及防護知識,注意電化學(xué)原理的應(yīng)用是關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
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(1)

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(2)

取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應(yīng),得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).①計算此鋼樣粉術(shù)中鐵和碳的物質(zhì)的量之比.

②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相通濃度的H2SO4溶液中,充分反應(yīng)后,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度.

③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末,計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?(用含m的代數(shù)式表示)

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