【題目】實驗室從含碘廢液（除H2O 外， 含有 CCl4、 I2、 I－等）中回收碘， 其操作流程如下：

下列說法不正確的是：

A. 還原時，發(fā)生的主要反應為：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋

B. 加入 Na2SO3 溶液的目的是使碘元素進入水層

C. 操作X 的名稱為萃取， 應在分液漏斗中操作

D. 氧化時，應控制在較低溫度（40℃左右）， 可增大 Cl2 的溶解度并減少 I2 的損失

【答案】C

【解析】A. 還原時，I2做氧化劑，亞硫酸鈉做還原劑，發(fā)生的主要反應為：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋，故A 正確；B. 加入 Na2SO3 溶液的目的是使CCl4層中的碘元素進入水層，故B正確；C. 操作X 的名稱為分液， 應在分液漏斗中操作，故C錯；D. 氧化時，應控制在較低溫度（40℃左右）， 可增大 Cl2 的溶解度并減少 I2 被氧化而的損失，故D正確。答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.濃硫酸在空氣中敞口放置一段時間，濃度變小

B.鐵片投入冷的濃硝酸中，鐵片不溶解

C.銅片投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體

D.石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).反應的平衡常數(shù)如表：下列說法正確的是( )

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×102

2.4×104

1×105

A. 該反應的△H>0

B. 加壓縮體積或增大CO濃度都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率

D. t℃時,向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應溫度在0-100℃之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達平衡時放出熱量b kJ。

（1）比較a___b（填“＞、＝、＜”）

（2）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。

A．及時分離出C3氣體 B．適當升高溫度

C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑

（3）下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖。根據(jù)下圖判斷，在t1和t4時刻改變的外界條件分別是_______________和 _____________ 。

（二）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)上圖，該反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率等于__________。

（2）第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，達新平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_________。（填序號）。

a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1

（3）若在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol·L-1 ），請在上圖中畫出第5分鐘到9分鐘NH3濃度的變化曲線。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家開發(fā)設計一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實現(xiàn)：H2S+O2→H2O2 +S。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化：

下列說法錯誤的是：

A. 該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學能

B. 該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進入乙池

C. 甲池碳棒上發(fā)生電極反應：AQ+2H+ +2e- =H2AQ

D. 乙池①處發(fā)生反應：H2S+I3- =3I-+S↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固體混合物溶于足量水中，向反應后的試管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和沉淀質(zhì)量的關系如圖所示。

(1)混合物中Ba(NO3)2的物質(zhì)的量至少為________mol。

(2)X的最大值為_________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尼龍材料是一種性能優(yōu)良的工程塑料，目前廣泛應用于汽車領域，具有優(yōu)異的力學性能。以A(C6H10)原料通過氧化反應制備G，再通過縮聚反應合成尼龍，合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_________________；

(2)B到C的反應類型為_______________；

(3)D中含有的官能團名稱是____________；

(4)E的分子式為_____________；

(5)由G合成尼龍的化學方程式為________________________________；

(6)寫出一種與C互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積之比為3：1）_____________。

(7)1，4-二溴環(huán)己烯()是多數(shù)有機合成一種重要的中間體，設計由B為起始原料制備1，4-二溴環(huán)己烯的合成路線____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

(1)請寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式______________________________________________________。

(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價鍵類型是_________________。（填“極性鍵”、“非極性鍵”）其中b原子的雜化方式是________。

(3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對原子質(zhì)量為Mr，則一個晶胞中a原子的數(shù)目為________，該晶體的密度為 _______________________________(用字母表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】俗稱“一滴香”的物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是( )

A．該有機物的分子式為C8H8O3

B．1mo1該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成反應

C．該有機物能發(fā)生取代、加成和氧化反應

D．該有機物能與碳酸氫鈉反應生成CO2

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