Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

(1)請(qǐng)寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式______________________________________________________。

(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價(jià)鍵類型是_________________。（填“極性鍵”、“非極性鍵”）其中b原子的雜化方式是________。

(3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則一個(gè)晶胞中a原子的數(shù)目為________，該晶體的密度為 _______________________________(用字母表示)。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 σ鍵或極性共價(jià)鍵 sp3雜化 4

【解析】

(1) d是Cr元素，原子序數(shù)為24，3d軌道半充滿、全充滿為穩(wěn)定狀態(tài)；(2)b是Si元素，氧化物SiO2中，Si元素與O形成4個(gè)σ鍵； (3)根據(jù)均攤原則計(jì)算1個(gè)晶胞中原子數(shù)目；根據(jù)丙圖可知該晶胞的邊長(zhǎng)是，根據(jù) 計(jì)算密度。

(1) d是Cr元素，原子序數(shù)為24，3d軌道半充滿、全充滿為穩(wěn)定狀態(tài)，Cr的基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1；(2)b是Si元素，氧化物SiO2中，Si-O鍵是極性共價(jià)鍵，Si與O形成4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，所以Si原子的雜化方式是sp3雜化；(3)根據(jù)均攤原則， 1個(gè)晶胞中原子數(shù)目是 ；根據(jù)丙圖可知該晶胞的邊長(zhǎng)是，1個(gè)晶胞體積是 ，1mol晶胞的質(zhì)量是4Mr、體積是 ；根據(jù) ，密度= =。