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【題目】氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質。

⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式_________；

⑵NH2-的電子式為_________；

⑶N3-有_______個電子；

⑷寫出二種由多個原子組成的含有與N3-電子數(shù)相同的物質的化學式_________；

⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結構，試預測N3-的構型_________。

【答案】 22 CO2、N2O 直線型

【解析】

（1）已知N2H62+有類似于NH4+的性質,結合銨根與堿反應產生氨氣和水，可知N2H62+與堿反應產生N2H4和水，反應為：，故答案為：；

（2）NH2-的電子式為，故答案為；

（3）N3-每個氮原子7個電子，再加一個負電荷，電子數(shù)為22，故答案為：22；

（4）與N3-電子數(shù)相同的物質有CO2、N2O等，故答案為：CO2、N2O；

（5）N3-價電子數(shù)16，原子數(shù)為3，與CO2互為等電子體，故其結構與二氧化碳相同，為直線型，故答案為：直線型。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法．如表所示的實驗中可加熱，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應結論都正確的一項是

序號

試劑B

濕潤的試紙A

結論

A

碘水

淀粉試紙變藍

碘具有氧化性

B

濃氨水、生石灰

藍色石蕊試紙變紅

氨氣為堿性氣體

C

、硫酸

品紅試紙褪色

具有漂白性

D

Cu、濃硝酸

淀粉KI試紙變藍

為酸性氣體

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。

若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中n(FeO)/n(CO2)=6，則FexOy的化學式為_____。

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。

已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol

CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol

則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

①一定條件下，上述合成甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_____（填代號）。

a．逆反應速率先增大后減小 b．H2的轉化率增大

c．反應物的體積百分含量減小 d．容器中的n(CO2)/n(H2)值變小

②在某壓強下，合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)=________；KA、KB、KC三者之間的大小關系為_________。

（3）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)的變化圖像如圖，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最大的是_________點；當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的_____________點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關試劑的保存方法， 錯誤的是

A.氫氟酸盛裝在細口玻璃瓶中

B.氫氧化鈉溶液裝在用橡膠塞的試劑瓶中

C.硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D.金屬鈉保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是　

A.神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料是二氧化硅

B.明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒

C.具有漂白性，可用于漂白紙漿，也可以大量用于漂白食品

D.純堿可用于生產普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸分別和三種鈉鹽反應，下列分析正確的是

A. 對比①和②可以說明還原性Br－>Cl－

B. ①和③相比可說明氧化性Br2>SO2

C. ②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性H2SO4>HCl

D. ③中濃H2SO4被還原成SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應。工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，該反應的還原產物為___；

（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是___。

溫度/℃

20

40

60

80

KIO3g/100g水

8.08

12.6

18.3

244.8

（3）①已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，

測定加碘食鹽中碘的含量，學生甲設計的實驗步驟如下：

a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是___mol·kg-1(以含w的代數(shù)式表示)。

②學生乙又進行了下列實驗：

操作步驟

實驗現(xiàn)象

取1g純凈的NaCl，加3mL水配制溶液

溶液無變化

滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol·L-1KI溶液，振蕩

溶液無變化

然后再滴入1滴1mol·L-1的H2SO4，從發(fā)振蕩

溶液變藍色

請推測實驗中產生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示___。

根據(jù)學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果作出簡要評價：___。

（4）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，加碘鹽中可能含有的物質中不能確定的是___。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為1 L的密閉容器中（體積不變）充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A.進行到3分鐘時，正反應速率和逆反應速率相等

B.10分鐘后容器中各物質濃度不再改變

C.達到平衡后，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小

D.3min前v正>v逆，3min后v正<v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積分數(shù)將減小。

(1)該反應的化學方程式為____________________________。

(2)該反應的反應速率v隨時間t的關系如上圖2所示：

①根據(jù)上圖判斷，在t3時刻改變的外界條件是______________。

②a、b、c三點中，C的體積分數(shù)最大的是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

t2～t3

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

K1、K2、K3之間的大小關系為________(用“>”、“<”或“＝”連接)。

Ⅱ．在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)　ΔH，如圖所示為H2S氣體分解生成H2(g)和S2(g)的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。

(1)△H_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

(2)圖中壓強(p1、p2、p3)的大小順序為________________。

(3)圖中M點的平衡常數(shù)Kp =_______MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))

(4)如果想進一步提高H2S的轉化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有___________________。

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