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【題目】用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法．如表所示的實驗中可加熱，下列試紙的選用、現象、對應結論都正確的一項是

序號

試劑B

濕潤的試紙A

結論

A

碘水

淀粉試紙變藍

碘具有氧化性

B

濃氨水、生石灰

藍色石蕊試紙變紅

氨氣為堿性氣體

C

、硫酸

品紅試紙褪色

具有漂白性

D

Cu、濃硝酸

淀粉KI試紙變藍

為酸性氣體

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

碘水中含碘單質，淀粉遇碘單質變藍，為淀粉的特性，與碘的氧化性無關，故A錯誤；

B.濃氨水與生石灰反應制取氨氣，檢驗氨氣選紅色濕潤試紙，紅色變?yōu)樗{色可檢驗氨氣，故B錯誤；

C.與硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與品紅化合生成無色物質，說明二氧化硫具有漂白性，故C正確；

D.Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮與KI發(fā)生氧化還原反應生成碘，淀粉遇碘單質變藍，說明為氧化性氣體，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO、CO、SO中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：

(1)氣體A的成分是_______(填電子式)，氣體B的成分是_______(填結構式)

(2)X溶液中一定不存在的離子是______________。

(3)寫出步驟①中發(fā)生反應的所有離子方程式：________________。

(4)寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式：________________。

(5)通過上述實驗，溶液X中不能確定是否存在的離子是______________；只要設計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又是電動公交車的清潔能源，利用水煤氣在一定條件下含成甲醇，發(fā)生的反應為：？
已知CO、、的燃燒熱分別為283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol，則______。
在一容積為2L的恒容密閉容器中加入CO和，發(fā)生如下反應：CO，實驗測得和下，甲醇的物質的量隨時間的變化如表所示，下列說法正確的是

時間
溫度

10min

20min

30min

40min

50min

60min

由上述數據可以判斷：______
時，的平均反應速率______。
該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是______選填編號。
A 改用高效催化劑升高溫度縮小容器體積 分離出甲醇 增加CO的濃度
若保持不變，起始時加入CO、、的物質的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時，仍與原平衡等效，則a、b、c應該滿足的條件______。
當反應在達到20min時，控制體積不變，迅速將，，同時投入體系中，后在恒壓條件下，反應在40min時達到平衡，請在圖中畫出20~40min內容器中濃度的變化趨勢曲線：______

在以為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，則負極的電極反應式為______；理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2mol甲醇所能產生的最大電能為1162.4kJ，則該燃料電池的理論效率為______。燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，“低碳經濟”備受關注，CO2的產生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題．

（1）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣粒子直徑在1-100nm之間)。①向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入NH3，后通入CO2，制備納米級碳酸鈣的離子方程式為 ______ ②判斷產品中是否含有納米級碳酸鈣的實驗方法為 ______．

（2）一定條件下，C(s)和H2O(g)反應，能生成CO2(g)和H2(g),將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生反應：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相關數據如下表所示：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/mol

C(s)

H2O(g)

H2(g)

甲

2

2

4

8

乙

1

1

2

3

①T1℃時，該反應的平衡常數 ______

②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H2O(g)的物質的量濃度 ____填選項字母．

A、=0.8mol·L－1 B、=1.4mol·L－1 C、<1.4mol·L－1 D、>1.4mol·L－1

③丙容器的容積為1L，T2℃時，起始充入amolCO2(g)和bmolH2(g)，反應達到平衡時，測得CO2的轉化率大于的轉化率，則的值需滿足的條件為 ______；

④丁容器的容積為1L，時，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)，達到平衡時各氣體的體積分數與甲容器完全相同的是 ______填選項字母．

A 0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol

B 0.6mol、2.0mol、0mol、0mol

C 1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol

D 0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol

(3)CO2在一定條件下可轉化為甲醚CH3OCH3用甲醚燃料電池做電源，用惰性電極電解飽和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，實驗裝置如圖所示

甲醚燃料電池的負極反應式為 ______

口導出的物質為 ______填化學式．

若燃料電池通入CH3OCH3(g)的速率為0.1mol·L－1·min－1，2min時，理論上C口收集到標準狀況下氣體的體積為 ______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mA(固)+nB(氣)eC(氣)+fD(氣)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖，下列敘述正確的是

A.化學方程式中n>e+f

B.達到平衡后，若升溫，平衡右移

C.到平衡后，加入催化劑，則C%增大

D.達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M是有機合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑已略去）

已知： ①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；

②

③

請回答下列問題：

（1）B的化學名稱為______________。A中官能團的電子式為________________。

（2）C中共面的原子最多有________個。I的結構簡式為_____________________。

（3）F→G的化學方程式為________________________________________________。

（4）M不可能發(fā)生的反應為_______________（填選項字母）

A.加成反應 B.氧化反應 C.取代反應 D.消去反應

（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有_________種。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能與NaHCO3反應 ③含有—個—NH2

（6）參照上述合成路線，以 為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+2B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，相關數據如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相關條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應物投料

1mol A2、2molB2

2molAB3

2mol AB3

反應物的轉化率

a甲

a乙

a丙

反應的平衡常數K=

K甲

K乙

K丙

平衡時AB3的濃度/mol·L-1

c甲

c乙

c丙

平衡時AB3的反應速率/mol·L-1·min-1

v甲

v乙

v丙

下列說法正確的是( )

A.v甲=v丙B.c乙＜c丙C.a甲 +a乙＜1D.K乙K丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡金屬鈀催化的偶聯(lián)反應是近年來有機合成的熱點之一，如反應①：

+

化合物II可由以下合成路線獲得：

Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅱ

(1)化合物I所含官能團的名稱為_____________，化合物II的分子式為_____________。

(2)化合物IV的結構簡式為__________，某同學設想無需經反應②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可將化合物III氧化為化合物VII，該設想明顯不合理，其理由是____________。

(3)化合物VII有多種同分異構體，請寫出一種符合下列要求的結構簡式____________。

①苯環(huán)上有兩個取代基

②1 mol 該物質發(fā)生銀鏡反應能生成4 mol Ag

(4)反應⑥的化學方程式為____________。(注明條件)

(5)化合物與化合物在一定條件下按物質的量之比1∶2可發(fā)生類似反應①的反應，請寫出其產物的結構簡式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質。

⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式_________；

⑵NH2-的電子式為_________；

⑶N3-有_______個電子；

⑷寫出二種由多個原子組成的含有與N3-電子數相同的物質的化學式_________；

⑸等電子數的微粒往往具有相似的結構，試預測N3-的構型_________。

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