Question

【題目】氫化鈣（CaH2）固體是一種儲(chǔ)氫材料，是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。

I 、金屬Ca 的部分性質(zhì)有：

① 常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應(yīng)；

② Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；

③ Ca + H2=CaH2（固體）。

II 、固體CaH2的部分性質(zhì)有：

① 常溫：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2；②CaH2要密封保存。

（l）寫出Ca常溫遇水立即發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；其中氧化劑為_________（填化學(xué)式）。

（2）用雙線橋法標(biāo)明反應(yīng)CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。

（3）取一定質(zhì)量的鈣，平均分成兩等份，一份直接與水反應(yīng)生成氫氣，另一份先生成氫化鈣，然后氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氣，如果不考慮中間的損失，理論上兩份產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量比為________。

Answer 1

【答案】 Ca + 2H2O＝Ca(OH)2 + H2↑ H2O 1:2

【解析】（1）Ca常溫遇水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，化學(xué)方程式：Ca + 2H2O＝Ca(OH)2 + H2↑；反應(yīng)物水中氫元素由+1價(jià)降為0價(jià)，作氧化劑；（2）該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、H元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，其得失電子最小公倍數(shù)是2，其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為用雙線橋法標(biāo)明反應(yīng)：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（3）取一定質(zhì)量的鈣，平均分成兩等份，一份直接與水反應(yīng)生成氫氣，1molCa與得到1molH2，另一份先生成氫化鈣，然后氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氣，1molCaH2得到2molH2，不考慮中間的損失，理論上兩份產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量比為1：2。