Question

【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出B2O3與NH3反應(yīng)生成BN的方程式___________________________

（2）基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式為_________。

（3）B、N、O相比，第一電離能最大的是_______，BN中B元素的化合價(jià)為_____

（4）SO42–中S原子的雜化軌道類型為_______，O—S—O的鍵角是_______，寫出一個(gè)與SO42–等電子體的微粒_______。

（5）BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3，BF3分子的分子構(gòu)型為_______，BF3NH3中BF3與NH3之間通過(guò)___________（填“離子鍵”、“ 配位鍵”或“氫鍵”） 結(jié)合。

Answer 1

【答案】 B2O3+2NH3=2BN+3H2O 2s22p3 N +3 sp3 109028’ PO43-、CCl4、SiF4（等合理即可） 平面正三角形 配位鍵

【解析】（1）B2O3與氨氣在高溫下反應(yīng)即生成BN，方程式為B2O3+2NH32BN+3H2O；（2）基態(tài)N原子的核外電子數(shù)是7個(gè)，其價(jià)層電子排布式為2s22p3；（3）非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以B、N、O相比，第一電離能最大的是N；B第ⅢA族元素，BN中B元素的化合價(jià)為為+3價(jià)；（4）SO42–中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，不存在孤對(duì)電子，是正四面體結(jié)構(gòu)，其雜化軌道類型為sp3，O－S－O的鍵角是109028’；原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則與SO42–等電子體的微粒是PO43-、CCl4、SiF4等。（5）BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ 鍵，中心原子B不存在孤對(duì)電子，所以BF3分子的空間構(gòu)型是平面正三角形；氮原子含有孤對(duì)電子，所以BF3NH3中BF3與NH3之間通過(guò)配位鍵結(jié)合。