下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是( 　)
編號
實驗
操作
A
鈉與水反應
用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，
小心放入裝滿水的燒杯中。
B
制備并檢驗氫氣的可燃性
鋅粒與稀硫酸反應產(chǎn)生氣體，立即點燃。
C
用濃硫酸制稀硫酸
把水沿器壁倒入裝有濃硫酸的燒杯中，并用玻璃
棒不斷攪拌。
D
一氧化碳還原氧化銅
用石灰水檢驗氣體產(chǎn)物，實驗結束時先從水槽中
取出導管，再熄滅酒精燈。
D

試題分析：A不正確，應該用濾紙吸干表面的煤油；B不正確，點燃前需要檢驗氫氣的純度；C不正確，應該將濃硫酸沿器壁倒入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，所以正確的答案選D。
點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。主要是有利于培養(yǎng)學生的實驗安全意識，該題的關鍵是熟練掌握常見實驗的基本操作原理，然后靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某小組同學欲研究SO2的性質。
(1)將相關的含硫物質分為如下表所示3組，第2組中物質X的化學式是       。
第1組
第2組
第3組
S(單質)
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質：
(熔點：SO2 －76.1℃，SO3  16.8℃；沸點：SO2 －10℃，SO3 45℃)

①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是                 。
②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是                    ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時pH降低，則該反應的離子方程式是                           。
③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反應后增重4.8 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將下列選項中的兩種氣體X和Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如右圖裝置），肯定無沉淀產(chǎn)生的是（  ）
A．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y
B．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y
C．MnO2跟濃鹽酸共熱產(chǎn)生的氣體X和碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體Y
D．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和NH4Cl與Ca(OH)2共熱產(chǎn)生的氣體Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

無水CuSO4在一定條件下發(fā)生如下反應：

有人設計通過實驗測定反應生成的SO3、SO2和O2，并經(jīng)過計算確定該條件下分解反應方程式各物質的化學計量數(shù)，實驗所需儀器裝置如圖所示。

實驗測得數(shù)據(jù)及有關結果如下：
①準確稱量無水CuSO4 6.0g。
②測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體在標準狀況下的體積為280ml。
③干燥管中的質量在實驗結束時增加了3.2g。
④實驗結束時，裝置F中的溶液變成Na2SO4溶液（不含其他雜質）。
請回答如下問題：
已知氣體從左向右的流向，上述儀器裝置接口的連接順序是a →jｉ→f e →c d →h g→ b  
(1)裝置F的作用是_________         ____，裝置D的作用是_______         ________。
(2)首先應計算的物質是______________。
通過計算推斷，該條件下反應的化學方程式是_______________                 ______。
(3)；（填序號）____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的操作及描述正確的是
A．可以利用燒堿溶液除去混在MgO中的Al2O3
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘單質，上層顯紫紅色
C．將Fe(OH)3沉淀溶于沸水可制得Fe(OH)3膠體
D．測定Na2CO3溶液的pH值，操作時應將先pH試紙潤濕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某同學欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學取一定量Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應后，得到溶液X和一定量O2，該同學推測反應中可能生成了H2O2，并進行實驗探究。

（1）寫出Na2O2與水反應的化學方程式                                          。
（2）試設計實驗證明溶液X中含過氧化氫                                        。
（3）通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2。取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應的離子方程式： H2O2 + Fe2+ + OH-—   Fe(OH)3¯，該反應中H2O2表現(xiàn)了        性（填“氧化”或“還原”）。
（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，此時H2O2表現(xiàn)了        性（填“氧化”或“還原”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）圖中A-D是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖。

(1)請從①~⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入A~C的橫線中(多選要倒扣分)。
A          B          C         .
①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯    ②電石跟水反應制乙炔   
③分離苯跟硝基苯的混合物        ④苯跟溴的取代反應    
⑤石油分餾實驗                  ⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣
⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度      ⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫
(2)選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是：                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，能夠達到預期目的的是(     )
編號
實驗內容
實驗目的
A
在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2 ，產(chǎn)生白色沉淀
檢驗Na2SO3是否變質
B
將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色
證明該氣體是SO2
C
用潔凈的玻璃棒蘸取NaOH溶液，點在濕潤的pH試紙上,與標準比色卡對照
測定NaOH溶液的pH
D
在兩支試管中各加入4 mL  0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分別加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分別記錄溶液褪色所需時間
探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：
4NH4＋＋6HCHO??3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容、充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。
A．滴定管內液面的變化
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成______色。
(2)滴定結果如下表所示：
滴定次數(shù)      待測溶液的體積/mL    標準溶液的體積/mL
滴定前刻度   滴定后刻度
1     25.00      1.02 21.03
2     25.00      2.00 21.99
3     25.00      0.20 20.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0 mol·L－1，則該樣品中氮的質量分數(shù)為________。

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