Question

【題目】Ⅰ在某溫度時按：：3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應：；

在恒容條件下該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ______ 選填序號．

：：1

：：2

：：2

容器內(nèi)壓強保持不變

反應達到平衡后，某時刻改變下列條件 ______ ，在達到新平衡的過程中正反應速率始終增大．

升溫加壓增大降低

某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對合成反應的影響．實驗結果如圖1所示：圖中和表示溫度，n表示起始時的物質(zhì)的量

圖象中和的關系是： ______ 填“”、“”、“”或“無法確定”．

比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物的轉(zhuǎn)化率最大的是 ______ 填字母．

若容器容積為1L，b點對應的，測得平衡時的轉(zhuǎn)化率為，則平衡時的物質(zhì)的量濃度為 ______ ．

Ⅱ常溫時向濃度為體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應．根據(jù)圖2圖象回答下列問題：

比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的由大到小的順序為 ______ ．

滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有 ______ ．

b．

該溫度時氨水的電離平衡常數(shù) ______ ．

Answer 1

【答案】d a c cd

【解析】

I.沒有明確正逆速率，不能確定是否處于平衡狀態(tài)；

平衡時氮氣、氨氣的物質(zhì)的量關系與氮氣的轉(zhuǎn)化率有關；

平衡時氫氣、氨氣的濃度關系與氫氣轉(zhuǎn)化率有關；

正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，隨反應進行，壓強減小，容器內(nèi)壓強保持不變說明到達平衡；

升溫溫度，瞬間正逆速率都增大，正反應為放熱反應，逆反應速率增大較大，平衡向逆反應移動，逆反應速率減小、正反應速率增大至平衡；

加壓，瞬間正逆反應速率都增大，正反應為氣體體積減小的反應，正反應速率增大較大，平衡向正反應移動，正反應速率減小、逆反應速率增大至平衡；

增大，瞬間正反應增大、逆反應速率不變，平衡正向移動，正反應速率減小、逆反應速率增大到平衡狀態(tài)；

降低，瞬間正反應速率不變，逆反應速率減小，平衡正向移動，正反應速率減小、逆反應速率增大到平衡狀態(tài)；

由圖可知，相同時，溫度對應氨氣含量高，反應為放熱反應，降低溫度有利于生成氨氣；

、b、c三點，越大，平衡正向移動的程度越大，的轉(zhuǎn)化率越大；

，起始體系中加入，反應達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為，則轉(zhuǎn)化的氫氣為，則：

開始： 0

變化：

平衡：

進而計算氮氣的平衡濃度；

Ⅱ在b點時，溶質(zhì)為氨水和氯化銨，氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液為堿性，對水的電離平衡起到抑制作用，在c點時，溶質(zhì)為氨水和氯化銨，氨水的電離程度等于于氯化銨的水解程度，溶液為中性，對水的電離平衡無影響，在d點時，溶質(zhì)為氯化銨，氯化銨發(fā)生水解，溶液為酸性，對水的電離平衡促進；

滴定時，由b點到c點的過程中，堿性減弱，酸性增強，

；

由b點到c點的過程中，不斷增大，不斷減小；

為一水合氨的電離平衡常數(shù)，只與溫度有關；

是銨根離子水解平衡常數(shù)，只與溫度有關；

未加HCl時，氨水濃度為，溶液的，則溶液中，水的電離程度較小，溶液中，一水合氨電離程度較小，則，代入氨水的電離平衡常數(shù)計算．

解：沒有明確正逆速率，不能確定是否處于平衡狀態(tài)，若分別為正逆速率則處于平衡狀態(tài)，故a錯誤；

平衡時氮氣、氨氣的物質(zhì)的量關系與氮氣的轉(zhuǎn)化率有關，平衡時可能為1：2，也可能不是1：2，故b錯誤；

平衡時氫氣、氨氣的濃度關系與氫氣轉(zhuǎn)化率有關，故c錯誤；

正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，隨反應進行，壓強減小，容器內(nèi)壓強保持不變說明到達平衡，故d正確，

故選：d；

升溫溫度，瞬間正逆速率都增大，正反應為放熱反應，逆反應速率增大較大，平衡向逆反應移動，逆反應速率減小、正反應速率增大至平衡，在達到新平衡的過程中正反應速率始終增大，故a符合；

加壓，瞬間正逆反應速率都增大，正反應為氣體體積減小的反應，正反應速率增大較大，平衡向正反應移動，正反應速率減小、逆反應速率增大至平衡，故b不符合；

增大，瞬間正反應增大、逆反應速率不變，平衡正向移動，正反應速率減小、逆反應速率增大到平衡狀態(tài)，故c不符合；

降低，瞬間正反應速率不變，逆反應速率減小，平衡正向移動，正反應速率減小、逆反應速率增大到平衡狀態(tài)，故d不符合，

故選：a；

由圖可知，相同時，溫度對應氨氣含量高，反應為放熱反應，降低溫度有利于生成氨氣，則，故答案為：；

、b、c三點，越大，平衡正向移動的程度越大，的轉(zhuǎn)化率越大，c點時氫氣的物質(zhì)的量最大，c點的轉(zhuǎn)化率最高，故答案為：c；

，起始體系中加入，反應達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為，則轉(zhuǎn)化的氫氣為，則：

開始： 0

變化：

平衡：

故氮氣的平衡濃度為，故答案為：；

Ⅱ在b點時，溶質(zhì)為氨水和氯化銨，氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液為堿性，對水的電離平衡起到抑制作用，在c點時，溶質(zhì)為氨水和氯化銨，氨水的電離程度等于于氯化銨的水解程度，溶液為中性，對水的電離平衡無影響，在d點時，溶質(zhì)為氯化銨，氯化銨發(fā)生水解，溶液為酸性，對水的電離平衡促進，所以b、c、d三點時的溶液中，水電離的大小順序為：，

故答案為：；

滴定時，由b點到c點的過程中，堿性減弱，酸性增強，

，由b點到c點的過程中，不斷減小，故該值增大，故a不符合；

由b點到c點的過程中，不斷增大，不斷減小，的值逐漸減小，故b不符合；

為一水合氨的電離平衡常數(shù)，只與溫度有關，滴定過程中不變，故c符合；

是銨根離子水解平衡常數(shù)，只與溫度有關，滴定過程中不變，故d符合；

故選：cd；

未加HCl時，氨水濃度為，溶液的，則溶液中，水的電離程度較小，溶液中，一水合氨電離程度較小，則，氨水的電離平衡常數(shù)，

故答案為：．