【題目】下列說法正確的是(

A.表示放熱反應(yīng),表示吸熱反應(yīng)

B.在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時,不一定發(fā)生能量變化

C.的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)有關(guān)

D.生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時,

【答案】C

【解析】

A.△H>0表示吸熱反應(yīng),△H<0表示放熱反應(yīng),故A錯誤;

B.化學(xué)反應(yīng)的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程,斷鍵需要吸收能量,成鍵能夠釋放能量,所以,任何化學(xué)反應(yīng)都有能量變化,故B錯誤;

C.△H的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)要對應(yīng)起來,△H的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)有關(guān),故C正確;

D.生成物釋放的能量即生成物的鍵能,反應(yīng)物吸收的總能量即反應(yīng)物的鍵能,△H=反應(yīng)物鍵能和生成物鍵能和<0時,反應(yīng)放熱,故D錯誤;

故答案為:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.激素類藥物乙烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡式為:,它的分子式是:C18H20O2

B.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙醇分別充分燃燒,所耗用氧氣的量依次減少

C.聚乳酸()是由單體之間通過加聚反應(yīng)合成的

D.實驗證實可使溴的四氯化碳溶液褪色,說明該分子中存在碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知醋酸達(dá)到電離平衡后,改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動,則下列說法正確的是

A.實現(xiàn)該變化的只能是升高溫度B.溶液的導(dǎo)電能力一定變強

C.溶液的pH一定減小D.發(fā)生電離的分子總數(shù)增多

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①298K時K(HF)=3.5×10-4,Ksp(CaF2)=1.8×10-7

②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H<0

根據(jù)以上已知信息判斷下列說法正確的是( )

A. 298K時,加蒸餾水稀釋HF溶液, 保持不變

B. 308K時,HF的電離常數(shù)Ka>3.5×10-4

C. 298K時,向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2,Ksp(CaF2)會減小

D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(

A.AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變

B.CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中1

D.0.1molL-1CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某溫度時按3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應(yīng):

在恒容條件下該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ______ 選填序號

1

2

2

容器內(nèi)壓強保持不變

反應(yīng)達(dá)到平衡后,某時刻改變下列條件 ______ ,在達(dá)到新平衡的過程中正反應(yīng)速率始終增大.

升溫加壓增大降低

某科研小組探究在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對合成反應(yīng)的影響.實驗結(jié)果如圖1所示:圖中表示溫度,n表示起始時的物質(zhì)的量

圖象中的關(guān)系是: ______ 、無法確定

比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大的是 ______ 填字母

若容器容積為1L,b點對應(yīng)的,測得平衡時的轉(zhuǎn)化率為,則平衡時的物質(zhì)的量濃度為 ______

常溫時向濃度為體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線,d點兩種溶液恰好完全反應(yīng).根據(jù)圖2圖象回答下列問題:

比較b、c、d三點時的溶液中,水電離的由大到小的順序為 ______

滴定時,由b點到c點的過程中,下列各選項中數(shù)值保持不變的有 ______

b

該溫度時氨水的電離平衡常數(shù) ______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。回答有關(guān)中和反應(yīng)的問題。

1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng),能放出___kJ熱量。

2)如圖裝置中儀器A的名稱___,作用是___;儀器B的名稱___,作用是___;碎泡沫塑料的作用是___。

3)若通過實驗測定中和熱的ΔH,其結(jié)果常常大于-57.3kJ/mol,其原因可能是___。

4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得中和熱的數(shù)值會___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表:

FeOH2

FeOH3

CuOH2

開始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

(1)爐氣中的有害氣體成分是__________,Cu2SO2反應(yīng)時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(2)若試劑XH2O2溶液,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:________。當(dāng)試劑X______時,更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時,pH的調(diào)控范圍是___________。

(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式:________,操作X包括_________、洗滌、烘干,其中烘干時要隔絕空氣,其目的是____________

(5)以銅與石墨作電極,電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O,寫出陽極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式:__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,平衡常數(shù)K=c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)],恒容時,若溫度適當(dāng)降低,F(xiàn)的濃度增加,下列說法正確的是( )

A. 增大c(A)、c(B),K增大

B. 降低溫度,正反應(yīng)速率增大

C. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案