鈦(Ti)具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性,是重要的工業(yè)原料.以金紅石(主要成分為TiO2,含少量Fe2O3、SiO2)為原料可制取Ti.工業(yè)流程如下:

(1)粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等,它們的部分性質(zhì)如下:
物質(zhì)沸點(diǎn)/°C在水中 在乙醚中
 TiCl4  136強(qiáng)烈水解  易溶
 SiCl4  58 強(qiáng)烈水解  易溶
 FeCl3  303(升華)水解  易溶
從粗TiCl4中精制TiCl4的方法是______   A.用水溶解后,重結(jié)晶   B.蒸餾   C.用乙醚萃取后,分液
(2)寫出金紅石高溫反應(yīng)制取TiCl4的化學(xué)方程式______ TiCl4+2CO
【答案】分析:(1)粗TiCl4中加熱易氣化,與固體混合物可用分餾的方法分離;
(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式;
(3)電解氯化鈉生成金屬鈉和氯氣,在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉;
(4)從溶解平衡的角度分析;
(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等和離子方程式電荷守恒的角度書寫反應(yīng)的離子方程式.
解答:解:(1)粗TiCl4中加熱易氣化,與固體混合物可用分餾的方法分離,由表中數(shù)據(jù)可知,TiCl4在水中強(qiáng)烈水解,易變質(zhì),且易溶于乙醚中,不能分離,只能用蒸餾的方法分離,
故答案為:B;
(2)由流程圖可知,反應(yīng)為TiO2、C和Cl2,生成物為TiCl4和CO,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO,
故答案為:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;
(3)電解氯化鈉生成金屬鈉和氯氣,方程式為2NaCl (熔融)2Na+Cl2↑,在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉,
故答案為:2NaCl (熔融)2Na+Cl2↑;鈉;
(4)粗鈦產(chǎn)品中剩余的少量鈉,加入鹽酸和除去,并且Cl-濃度增大,有利于NaCl晶體析出,
故答案為:除去粗鈦產(chǎn)品中剩余的少量鈉,促進(jìn)NaCl晶體析出(Cl-同離子效應(yīng));
(5)反應(yīng)前后Ti的化合價(jià)由0價(jià)升高為+4價(jià),HF中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià),則有Ti~2H2,
則有1Ti+6HF=1TiF62-+2H++2H2↑,
故答案為:1;6;1;2;2.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的制備和分離的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),題目難度中等,本題易錯(cuò)點(diǎn)為(4),注意從混合物的成分以及平衡移動(dòng)的角度解答.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?深圳二模)鈦(Ti)具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性,是重要的工業(yè)原料.以金紅石(主要成分為TiO2,含少量Fe2O3、SiO2)為原料可制取Ti.工業(yè)流程如下:

(1)粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等,它們的部分性質(zhì)如下:
物質(zhì) 沸點(diǎn)/°C 在水中  在乙醚中
 TiCl4   136 強(qiáng)烈水解   易溶
 SiCl4   58  強(qiáng)烈水解   易溶
 FeCl3   303(升華) 水解   易溶
從粗TiCl4中精制TiCl4的方法是
B
B
   A.用水溶解后,重結(jié)晶   B.蒸餾   C.用乙醚萃取后,分液
(2)寫出金紅石高溫反應(yīng)制取TiCl4的化學(xué)方程式
TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO

(3)寫出電解熔融NaCl的化學(xué)方程式
2NaCl (熔融)
 通電 
.
 
2Na+Cl2
2NaCl (熔融)
 通電 
.
 
2Na+Cl2
;陰極產(chǎn)物是

(4)粗鈦產(chǎn)品粉碎后要用鹽酸浸洗.其主要目的是
除去粗鈦產(chǎn)品中剩余的少量鈉,促進(jìn)NaCl晶體析出(Cl-同離子效應(yīng))
除去粗鈦產(chǎn)品中剩余的少量鈉,促進(jìn)NaCl晶體析出(Cl-同離子效應(yīng))

(5)Ti可溶解在濃HF溶液中,請(qǐng)完成下列離子方程式.
1
1
Ti+
6
6
HF-
1
1
TiF62-+
2(H+
2(H+
+
2
2
H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?泰安三模)鈦(Ti)具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性,是重要的工業(yè)原料.以金紅石(主要成分為TiO2,含少量Fe2O3、SiO2)為原料可制取Ti.工業(yè)流程如圖1所示:

(1)粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等,它們的部分性質(zhì)如下:
物質(zhì) 沸點(diǎn)/℃ 在水中 在乙醚中
TiC14 136 強(qiáng)烈水解 易溶
SiCl4 58 強(qiáng)烈水解 易溶
FeCl3 303(升華) 水解 易溶
從粗TiC14中精制TiC14的方法是
B
B
(填字母).A.用水溶解后,重結(jié)晶    B.蒸餾    C.用乙醚萃取后,分液
(2)寫出用惰性電極電解熔融NaCl時(shí)陽極的電極反應(yīng)式:
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
;陰極產(chǎn)物是

(3)Ti可溶解在濃HF溶液中,請(qǐng)完成下列離子方程式:
1
1
Ti+
6
6
HF═
1
1
Ti
F
2-
6
+
2
2
H+
H+
+
2
2
H2
(4)如圖2所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行反應(yīng)的裝置.
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

②在實(shí)驗(yàn)室中,某同學(xué)欲用如圖3所示裝置凈化氯氣,則M、N中應(yīng)盛放的試劑分別是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
、
濃硫酸
濃硫酸
.(填試劑名稱)
③實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓C12充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃C處酒精燈.Cl2通過裝置M、N再進(jìn)入裝置C,與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO氣體.試寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鈦(Ti)具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性,是重要的工業(yè)原料,以金紅石(主要成份為TiO2,含有少量Fe2O3、SiO2)為原料可制取Ti.工業(yè)流程如下:
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(1)粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等,它們的部分性質(zhì)如下:
物質(zhì) 沸點(diǎn)/℃ 在水中 在乙醚中
TiCl4 136 強(qiáng)烈水解 易溶
SiCl4 58 強(qiáng)烈水解 易溶
FeCl3 303(升華) 水解 易溶
從粗TiCl4 中精制TiCl4 的方法是:
 

A.用水溶解后,重結(jié)晶     B.蒸餾    C.用乙醚萃取后,分液
(2)寫出金紅石高溫反應(yīng)制取TiCl4 的化學(xué)方程式
 

(3)寫出電解熔融NaCl的化學(xué)方程式
 

(4)粗鈦產(chǎn)品粉碎后用鹽酸浸洗.其主要目的是
 
 

(5)Ti可以溶解在濃HF溶液中,請(qǐng)完成下列離子方程式.
 
Ti+
 
HF═
 
TiF62-+
 
+
 
H2

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科目:高中化學(xué) 來源:深圳二模 題型:問答題

鈦(Ti)具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性,是重要的工業(yè)原料.以金紅石(主要成分為TiO2,含少量Fe2O3、SiO2)為原料可制取Ti.工業(yè)流程如下:

精英家教網(wǎng)

(1)粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等,它們的部分性質(zhì)如下:
物質(zhì) 沸點(diǎn)/°C 在水中  在乙醚中
 TiCl4   136 強(qiáng)烈水解   易溶
 SiCl4   58  強(qiáng)烈水解   易溶
 FeCl3   303(升華) 水解   易溶
從粗TiCl4中精制TiCl4的方法是______   A.用水溶解后,重結(jié)晶   B.蒸餾   C.用乙醚萃取后,分液
(2)寫出金紅石高溫反應(yīng)制取TiCl4的化學(xué)方程式______.
(3)寫出電解熔融NaCl的化學(xué)方程式______;陰極產(chǎn)物是______.
(4)粗鈦產(chǎn)品粉碎后要用鹽酸浸洗.其主要目的是______.
(5)Ti可溶解在濃HF溶液中,請(qǐng)完成下列離子方程式.______Ti+______HF-______TiF62-+______+______H2

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