(2013?泰安三模)鈦(Ti)具有高強度和耐酸腐蝕性,是重要的工業(yè)原料.以金紅石(主要成分為TiO2,含少量Fe2O3、SiO2)為原料可制取Ti.工業(yè)流程如圖1所示:

(1)粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等,它們的部分性質(zhì)如下:
物質(zhì) 沸點/℃ 在水中 在乙醚中
TiC14 136 強烈水解 易溶
SiCl4 58 強烈水解 易溶
FeCl3 303(升華) 水解 易溶
從粗TiC14中精制TiC14的方法是
B
B
(填字母).A.用水溶解后,重結(jié)晶    B.蒸餾    C.用乙醚萃取后,分液
(2)寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應(yīng)式:
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
;陰極產(chǎn)物是

(3)Ti可溶解在濃HF溶液中,請完成下列離子方程式:
1
1
Ti+
6
6
HF═
1
1
Ti
F
2-
6
+
2
2
H+
H+
+
2
2
H2
(4)如圖2所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行反應(yīng)的裝置.
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

②在實驗室中,某同學(xué)欲用如圖3所示裝置凈化氯氣,則M、N中應(yīng)盛放的試劑分別是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
濃硫酸
濃硫酸
.(填試劑名稱)
③實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓C12充滿整個裝置,再點燃C處酒精燈.Cl2通過裝置M、N再進入裝置C,與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO氣體.試寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
分析:(1)粗TiCl4中加熱易氣化,與固體混合物可用蒸餾的方法分離;
(2)電解氯化鈉生成金屬鈉和氯氣,在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉;
(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等和離子方程式電荷守恒的角度書寫反應(yīng)的離子方程式;
(4)①濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,注意稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng);
②根據(jù)氯化氫和氯氣的性質(zhì)分析選用除雜試劑;濃硫酸常常干燥能和堿反應(yīng)氣體;
③根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,元素化合價升高值等于元素化合價降低值,根據(jù)電子守恒來配平方程式.
解答:解:(1)粗TiCl4中加熱易氣化,與固體混合物可用蒸餾的方法分離,由表中數(shù)據(jù)可知,TiCl4在水中強烈水解,易變質(zhì),且易溶于乙醚中,不能分離,只能用蒸餾的方法分離,
故答案為:B;
(2)電解氯化鈉生成金屬鈉和氯氣,方程式為2NaCl (熔融)
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑,鈉離子是鈉原子失去一個電子得到的,故鈉離子得到1個電子變成鈉原子;氯離子是氯原子得到一個電子得到的,故氯離子失去1個電子變成氯原子,在電解池中陽極上得到的是氯氣2Cl--2e-=Cl2↑,陰極上得到的是金屬鈉離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)2Na++2e-=2Na生成鈉,
故答案為:2Cl--2e-=Cl2↑;鈉;
(3)反應(yīng)前后Ti的化合價由0價升高為+4價,HF中H元素的化合價由+1價降低到0價,則有Ti~2H2,根據(jù)離子方程式電荷守恒,則有1Ti+6HF=1TiF62-+2H++2H2↑,
故答案為:1;6;1;2;H+;2;
(4)①濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案為:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
②制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣,氯化氫極易溶于水,氯氣也能溶于水,所以不能用水除去氯化氫氣體;氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,食鹽水中含有氯離子,能抑制氯氣的溶解,所以要想除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該選用飽和食鹽水;濃硫酸常常干燥能干燥中性、酸性氣體,故選濃硫酸干燥氯氣,
故答案為:飽和食鹽水;濃硫酸;
③金紅石(主要成分為TiO2,含少量Fe2O3、SiO2),在碳粉盒金紅石混合物中,通入氯氣,C中C元素化合價由0價升高為為+2價,1個CO化合價變化為2,Cl2中氯元素化合價由0價降低為-1價,根據(jù)電子守恒,再根據(jù)質(zhì)量守恒得:TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO,
故答案為:TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO.
點評:本題考查物質(zhì)的制備和分離的實驗設(shè)計,涉及到的知識點較多,熟練掌握氧化還原反應(yīng)知識是解答的關(guān)鍵,題目難度中等.
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