Question

【題目】一定條件下，對于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（ ）

A．c1：c2=3：1 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 D．c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，

X（g）+3Y（g）2Z（g）

初始：c1 c2 c3

轉(zhuǎn)化：x 3x 2x

平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L

則：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A錯誤；B．平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯誤；C．反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達到平衡狀態(tài)時，轉(zhuǎn)化率相同，故C正確；D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進行，則0＜c1，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進行，則c1＜0.14molL-1，故有0＜c1＜0.14molL-1，故D錯誤；故選C。