【題目】1已知①2H2g+O2g=2H2OlΔH1=-571.6kJmol-1

②2COg+O2g=2CO2gΔH2=-566.0kJmol-1

③COg+2H2gCH3OHgΔH3=-90.8kJmol-1

計(jì)算甲醇蒸氣的燃燒熱ΔH

2對(duì)于可逆反應(yīng)CS+H2OgCOg+H2g,平衡常數(shù)表達(dá)式為 ,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。填選項(xiàng)編號(hào)

A.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

BvH2O=vH2

C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D.容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

E.消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO

3某化學(xué)興趣小組探究外界條件對(duì)合成甲醇反應(yīng)的影響。

COg+2H2gCH3OHg△H=-91kJmol-1

300℃時(shí),向體積為1L的密閉容器中加入2mol H21mol CO,COCH3OHg的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

則從反應(yīng)開始到建立平衡,vH2

在其它條件不變時(shí),只改變其中的一個(gè)條件,該小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)繪制如下圖像,其中與事實(shí)相符的是 。填序號(hào)

【答案】

1-763.8 kJ/mol;

2K=;ABC;

3①0.15mol/Lmin;②AD

【解析】

試題分析:1①2H2g+O2g=2H2OlΔH1=-571.6kJmol-1,

②2COg+O2g=2CO2gΔH2=-566.0kJmol-1

③COg+2H2gCH3OHgΔH3=-90.8kJmol-1,

根據(jù)蓋斯定律知,①+②×-③CH3OHg+O2g=CO2g+2H2Ol;

△H=-571.6+×566.0-90.8kJ/mol=-763.8kJ/mol,故答案為-763.8kJ/mol;

2可逆反應(yīng)CS+H2OgCOg+H2g,平衡常數(shù)表達(dá)式K=;A、反應(yīng)前后氣體的體積不相同,容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷減小,當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化即達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;B、υH2OH2時(shí),各組分濃度不再變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;C、反應(yīng)物C為固體,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量增大,而容器容積不變,根據(jù)ρ可知,容器中氣體的密度不斷增大,當(dāng)容器中氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,容器中總質(zhì)量自始至終不隨時(shí)間而變化,故D錯(cuò)誤;E、消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO,表示的都是逆反應(yīng),無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,故E錯(cuò)誤;故答案為:K=A BC;

3300℃時(shí),向體積為1L的密閉容器中加入2mol H21mol CO,COCH3OHg的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示.則從反應(yīng)開始到建立平衡,平衡濃度cCH3OH=0.75mol/L,cCO=0.25mol/L,達(dá)到平衡時(shí)間為10min,則

COg+2H2gCH3OHg

起始量mol/L 1 2 0

變化量mol/L 0.75 1.5 0.75

平衡量mol/L 0.25 0.5 0.75

vH2==0.15mol/Lmin;故答案為:0.15mol/Lmin

②COg+2H2gCH3OHg△H=-91kJmol-1,反應(yīng)是放熱反應(yīng)。A、圖象中先拐先平,溫度高,溫度越高,平衡逆向進(jìn)行,甲醇物質(zhì)的量減小,故A符合;B、圖象中先拐先平,壓強(qiáng)大,反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行,甲醇物質(zhì)的量增大,故B不符合;C、依據(jù)平衡移動(dòng)原理可知溫度越高,平衡逆向進(jìn)行,甲醇物質(zhì)的量減小,圖象不符合,故C不符合;D、加入催化劑加快反應(yīng)速率,縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,最后達(dá)到平衡狀態(tài)相同,故D符合;故答案為:AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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