【題目】XYZ三種短周期元素在周期表中的位置如圖,X通過共用三對電子形成X2分子,下列說法不正確的是(

A.化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.X、YZ三種元素形成的含氧酸都是強酸

C.常溫下,Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)

D.X2分子內(nèi)部含有三鍵,所以X2性質(zhì)比較穩(wěn)定

【答案】B

【解析】

根據(jù)X、YZ三種短周期元素在周期表中的位置可知,X元素位于第二周期,Y、Z位于第三周期,X通過共用三對電子形成X2分子,應(yīng)為N2,XN元素,所以YS元素,ZCl元素。

A.化合物XZ3NCl3,每個Cl原子和N原子共用一對電子,所以均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故A正確;

B.三種元素最高價態(tài)的含氧酸都為強酸,但是非最高價的含氧酸如HNO2H2SO3、HClO等為弱酸,故B錯誤;

C.非金屬性Cl>S,所以Cl2的氧化性強于S,氯氣可以和H2S發(fā)生置換反應(yīng)生成S單質(zhì),故C正確;

DN2分子內(nèi)部含有氮氮三鍵,氮氮三鍵鍵能大,不容易斷裂,性質(zhì)穩(wěn)定,故D正確;

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源(鋅銅硫酸原電池)使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是(

A.銅片為負(fù)極B.鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)

C.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是化學(xué)能電能光能D.如果將稀硫酸換成鹽酸,LED燈將不會發(fā)光

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A是一種常見金屬,F是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題。

1)寫出FG的化學(xué)式。F__,G___

2)檢驗D中陽離子的方法___

3)保存C溶液時為什么要加固體A__

4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。

A→C___

C→D___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣吹出法海水提溴的工藝流程如圖:

下列說法錯誤的是(

A.進(jìn)入吹出塔前,Br-被氧化為Br2

B.從吹出塔進(jìn)入吸收塔的物質(zhì)為混合物

C.蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化

D.經(jīng)過吸收塔后,溴元素得到富集

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體層內(nèi)的H3BO3分子之間通過鍵相連(層狀結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中‘‘虛線”表示氫鍵)。下列有關(guān)說法正確的是

A. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

B. 1 molH3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

C. 分子中B、O最外層均為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. B原子雜化軌道的類型為sp2,同層分子間的主要作用力是范德華力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

B

左邊棉球變?yōu)槌壬,右邊棉球變(yōu)樗{(lán)色

氧化性.Cl2>Br2>I2

C

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍(lán)色

濃氨水呈堿性

D

濃HNO3加熱

有紅棕色氣體

HNO3有強氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞硝酰(NOCl,沸點為-5.5)是有機合成中的重要試劑,為黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水反應(yīng),有多種方法制備氯化亞硝酰。已知:HNO2既有氧化性又有還原性,AgNO2微溶于水,溶于硝酸:AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。

1)將5g300℃下干燥了3h并研細(xì)的KCl粉末裝入50mL帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內(nèi)。將容器盡量減壓,在減壓條件下通入0.002molNO2。反應(yīng)1236min即可完成,紅棕色的NO2消失,出現(xiàn)黃色的氯化亞硝酰,同時還得到一種鹽,該鹽的化學(xué)式為_。氯化鉀需要干燥的原因是__。

2)實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成氯化亞硝酰,裝置如圖所示。

①儀器a的名稱為__。

②干燥管中盛放的試劑為_。

③生成NOCl的化學(xué)方程式為__。

3)為驗證NOClH2O反應(yīng)后的溶液中存在ClHNO2,設(shè)計如下實驗步驟,完成下列表格。

步驟

實驗現(xiàn)象或反應(yīng)的化學(xué)方程式

①取5mL儀器a中產(chǎn)品,加入盛有水的燒杯中,充分反應(yīng)

NOClH2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

②向燒杯中滴加足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入足量稀硝酸

加入稀硝酸后,實驗現(xiàn)象為__

③向步驟②燒杯中滴加酸性KMnO4溶液

實驗現(xiàn)象為_

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值;S常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否發(fā)生泄漏,其原理是:。下列說法正確的是( )

A.如果氯氣管道漏氣,則會看到有大量白霧生成

B.反應(yīng)中每形成鍵,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

C.溶液中,的數(shù)目小于

D.該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)是常用的治療貧血的藥物?捎筛获R酸與FeSO4反應(yīng)制備。

(1)制備FeSO4溶液的實驗步驟如下:

步驟1.稱取4.0g碎鐵屑,放入燒杯中,加入10%Na2CO3溶液,煮沸、水洗至中性。

步驟2.向清洗后的碎鐵屑中加入3mol/L H2SO4溶液20mL,蓋上表面皿,放在水浴中加熱。不時向燒杯中滴加少量蒸餾水,控制溶液的pH不大于1。

步驟3.待反應(yīng)速度明顯減慢后,趁熱過濾得FeSO4溶液。

①步驟1的實驗?zāi)康氖?/span>____

②步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水的目的是____;控制溶液的pH不大于1”的目的是____。

(2)制取富馬酸亞鐵的實驗步驟及步驟(Ⅱ)的實驗裝置如下:

①步驟()所得產(chǎn)品(富馬酸)_______-丁烯二酸(填)。

②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應(yīng)的方程式為_________。

③圖中儀器X的名稱是_________,使用該儀器的目的是__________。

(3)測定(2)產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟為:準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品ag, 加入新煮沸過的3mol/LH2SO4溶液15mL,待樣品完全溶解后,再加入新煮沸過的冷水50mL4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑,立即用cmol/L (NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+),滴定到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。

(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液適宜盛放在_______(酸式堿式”)滴定管中。

②該實驗中能否用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+,說明理由_____。

③產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。

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