【題目】如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源（鋅銅硫酸原電池）使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是（ ）

A.銅片為負極B.鋅片上發(fā)生還原反應

C.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學能→電能→光能”D.如果將稀硫酸換成鹽酸，LED燈將不會發(fā)光

【答案】C

【解析】

鋅的金屬性比銅強，原電池工作時，鋅片作負極，銅片作正極。

A．由于銅的金屬性比鋅弱，所以銅片為正極，A不正確；

B．鋅片上Zn失電子生成Zn2+，發(fā)生氧化反應，B不正確；

C．原電池工作時，通過化學反應產(chǎn)生電流，使LED燈發(fā)光，所以其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學能→電能→光能” ，C正確；

D．如果將稀硫酸換成鹽酸，仍能提供導電離子，LED燈仍會發(fā)光，D不正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉（NaBH4）通常為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：-101℃，沸點：33℃）。在有機合成中被稱為“萬能還原劑”。濕法制備硼氫化鈉的流程如下：

請回答有關(guān)問題。

Ⅰ．硼酸三甲酯的制備：將硼酸（H3BO3）和適量甲醇加入圓底燒瓶中，然后緩慢地加入濃硫酸，振蕩，在燒瓶上加裝分餾柱a，用電爐經(jīng)水浴鍋加熱，回流2小時，收集硼酸三甲酯與甲醇共沸液。裝置如圖甲所示（夾持裝置略去，下同）。

已知，相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表。

硼酸三甲脂

甲醇

甲醇鈉

溶解性

與乙醇、甲醇混溶，能水解

與水混溶

溶于甲醇，不溶于異丙胺

沸點/℃

68

64

450

硼酸三甲酯與甲醇混合物的共沸點為54℃

(1)圖甲中分餾柱a的作用是___________；直形冷凝管冷卻水應從___________（填“b”或“c”）接口進入。

(2)圓底燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為________________________。

(3)本實驗采用水浴加熱，優(yōu)點是___________________；U型管中P2O3的作用是_________________。

Ⅱ．“萃取”時，可采用索氏提取法，其裝置如圖乙所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸氣沿蒸氣導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)連續(xù)萃取。

(4)萃取完全后，硼氫化鈉位于______________（填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”）中。

(5)與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取法的優(yōu)點是______________。

Ⅲ．某同學欲通過測定硼氫化鈉與水反應生成氫氣的體積來測定硼氛化鈉產(chǎn)品的純度（雜質(zhì)與水不反應）。

(6)硼氫化鈉與水反應生成氫氣和偏硼酸鈉，該反應的化學方程式為______________。

(7)該同學稱取0.7 g樣品，測得生成氣體的體積為1.4 L（已折算為標準狀況），則樣品中硼氫化鈉的純度為________%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應。

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（2）B的化學名稱為____________。

（3）C與D反應生成E的化學方程式為____________。

（4）由E生成F的反應類型為____________。

（5）G是分子式為____________。

（6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________、____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下(T2>T1)，在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) (正反應放熱)達到平衡，下列說法正確的是

容器

溫度/

(℃)

物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1

c(NO)

c(Cl2)

C(ClNO).v

C(ClNO)

Ⅰ

T1

0.20

0.10

0

0.04

Ⅱ

T2

.020

0.10

0.20

cl

Ⅲ

T3

0

0

0.20

C2

A. 達到平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為1：2

B. 達到平衡時，容器Ⅲ中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(ClNO)/C(NO)比容器Ⅰ中的大

D. 若溫度為T1，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和0.20molClNO(g)，則該反應向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在家期間設計了如下實驗驗證家中常見的兩種有機物性質(zhì)，請根據(jù)題目要求填寫下列空格：

(1)如圖1所示，試管中裝乙醇產(chǎn)生反應的方程式_____ ，該反應類型為____ ；

(2)如圖2所示，螺旋狀的銅絲加熱后可以銅絲表面變成______色，插入到裝有乙醇的試管中銅絲表面又變成___色，并聞到有刺激性氣味，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__；

(3)將雞蛋放入食醋中看到雞蛋表面有氣泡生成，說明醋酸的酸性_____碳酸的酸性。(填“強于”或“弱于”)

(4)按如圖3所示裝置，甲試管中裝有乙酸、乙醇、濃硫酸還需要加入____，目的是_______；加熱時發(fā)生的反應方程式為__________，一段時間后在裝有飽和碳酸鈉溶液的乙試管______(填“上方”或“下方”)可以看到油狀物質(zhì)并聞到有特殊香味，分離該物質(zhì)的實驗操作是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。

（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質(zhì)是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質(zhì)量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質(zhì)量變化118 g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中制取高純碳酸鈷（CoCO3)的工藝流程如圖：

（1）寫出一條加快堿溶速率的措施__。

（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的離子反應方程式為__(產(chǎn)物中只有一種酸根)。該過程不能用鹽酸代替硫酸進行酸化，原因是_。

（3）過程Ⅲ中碳酸鈉溶液的作用是沉淀Al3+和Li+，寫出沉淀Al3+的離子方程式__。

（4）過程Ⅳ沉鈷的離子方程式是__。

（5）CoCO3可用于制備鋰離子電池的正極材料LiCoO2，其生產(chǎn)工藝是將n(Li)：n(Co)=l：l的Li2CO3和CoCO3的固體混合物在空氣中加熱至700℃～900℃。試寫出該反應的化學方程式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸劇烈反應，能夠引起燃燒。某化學科研小組準備使用下列裝置制備LiH固體。下列說法正確的是

A. 上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序為：e接d，c接f，g接a，b(和g調(diào)換也可以)

B. 實驗中所用的金屬鋰保存在煤油中

C. 在加熱D處的石英管之前，應先通入一段時間氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣

D. 干燥管中的堿石灰可以用無水CaCl2代替

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，X通過共用三對電子形成X2分子，下列說法不正確的是（ ）

A.化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強酸

C.常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應

D.X2分子內(nèi)部含有三鍵，所以X2性質(zhì)比較穩(wěn)定

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