按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為          ，B池為         。
（2）鋅極為        極，電極反應式為                       ；銅極為       極，電極反應式為                        ；石墨棒C1為      極，電極反應式為                     ；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為       ，反應結束后，B池溶液的pH值       。(增大、減小、不變，忽略氣體溶于水) 。
（3）當C2極析出224 mL氣體（標準狀況下），鋅的質量     （增加或減少）         g。

（1）原電池(1分) 電解池(1分)
（2）負極（1分）Zn-2e-=Zn2+ （2分）正極（1分）Cu2++2e-="Cu" （2分）
陽極（1分） 2Cl--2e-=Cl2↑，（2分） 有氣體生成，溶液變紅（2分） 增大（1分）
（3）減少 （1分）  0.65（1分）

解析試題分析：（1）鋅與硫酸銅可以發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，因此A裝置是原電池。B裝置中電極均是惰性電極，屬于電解池。
（2）原電池中較活潑的金屬作負極，則鋅是負極失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；銀是正極，溶液中的銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-=Cu。C1電極與原電池的正極相連作陽極，溶液中的氯離子放電，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑。C2電極與原電池的負極相連作陰極，溶液中的氫離子放電，電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑。由于氫離子放電破壞陰極周圍水的電離平衡，導致陰極周圍氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液顯堿性，堿能使酚酞顯紅色。B裝置中總的化學方程式為2KCl＋2H2O2KOH＋H2↑＋Cl2↑，即裝置中有氫氧化鉀強堿生成，因此溶液的堿性增強。
（3）若工作一段時間后，生成標準狀況下氫氣224ml，其物質的量是0.01mol，轉移電子的物質的量是0.02mol。根據(jù)電子轉移守恒可知消耗鋅的物質的量是0.01mol，質量減少0.01mol×65g/mol＝0.65g。
考點：考查電化學原理的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(每空1分,共8分)
利用生活中或實驗室中常用的物品,根據(jù)氧化還原反應知識和電學知識,自己動手設計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻?
（1）實驗原理:Fe+2H+Fe2++H2↑。
（2）實驗用品:電極(　　　、　　　)、稀硫酸、　　　(填寫所缺的實驗用品)、耳機(或者電流計)。 
（3）實驗裝置:
（4）原電池設計及注意的問題。

①按如圖所示連接好實驗儀器,注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出,如果沒有,可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意:接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的),這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓”聲音。其原因是:在原電池中,由化學能轉化為　　　。 
②如果將裝置中的耳機改為電流計,則鐵釘應該接電流計的　　　極,電極反應是　　　　　　　　　;另一極應該接電流計的　　　極,電極發(fā)生了　　　反應(“氧化”或“還原”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（9分）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiCIO4。溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由____極流向____極。（填字母）
（2）電池正極反應式為____。
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？____（填“是”或“否”），原因是____________。
（4）MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_______________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(9分)
新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：
(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為                、               。
(2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是     ，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為                            ；
(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為
     （法拉第常數(shù)F=9.65×l04C.mol-1，列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為   L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL1．0mol/L。
⑴A為      (填“原電池”或“電解池”)，其中Ag電極的電極反應式為：          ；發(fā)生      反應(填“氧化”或“還原”)。
⑵B裝置中的電極b極為        極，電極反應式為                             ，
總反應的化學方程式為                              。
⑶工作一段時間后，當Zn片質量減少6．5g時，a極逸出的氣體在標準狀況下的體積   L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一個U形管里盛有CuCl2溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按如圖連接。

(1)如果把電鍵K接A，該裝置應是電解裝置，Zn①極是       極，電極反應式為              ，Zn②極是       極，電極反應式為                         。
(2)上述反應進行5 min后，轉換電鍵K到C，則這個裝置是原電池裝置，Zn①極是       極，電極反應式為       。
(3)上述裝置進行2 min后，再轉換電鍵K到B，則Zn①極發(fā)生的化學反應為                                                            ，Zn②極發(fā)生的有關電化學的反應為                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氧化鈉轄液電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：
(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為                、               。[來源:學科網(wǎng)ZXXK]
(2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是     ，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為                ；
(3)若每個電池甲烷通如量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為        (法拉第常數(shù)F=9.65×l04C · mol-1列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為   L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

可以將氧化還原反應2H2+O22H2O設計成原電池。
(1)利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構成燃料電池,則負極通的氣體應是　　　　　　　,正極通的氣體就是　　　　,電極反應為:正極　　　　　　　,負極　　　　　　　　。 
(2)如果把KOH改為稀硫酸作電解質,則電極反應為:正極:　　　　　　,負極:　　　　　　　　。 
(3)(1)和(2)的電解質溶液不同,反應進行后,其溶液的pH各有何變化?　　　　　　　　　　。 
(4)如把H2改為甲烷,KOH溶液作電解質溶液,則電極反應為:正極:　　　　　　　　　　,負極:　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲、乙的實驗裝置如圖所示，丙、丁分別是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖和制備金屬鈦的示意圖。

請回答下列問題：
(1)寫出甲裝置中碳棒表面的電極反應式：_________________________
(2)已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。若將濕潤的淀粉­KI試紙置于乙裝置中的碳棒附近，現(xiàn)象為________________________________；若乙裝置中轉移0.02 mol電子后停止實驗，燒杯中溶液的體積為200 mL，則此時溶液的pH＝________。(室溫條件下，且不考慮電解產(chǎn)物的相互反應)
(3)工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜，離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。當乙裝置中的反應用于工業(yè)生產(chǎn)時，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應，通常用如丙圖所示的裝置，Na＋的移動方向如圖中標注，則H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”)；________(填“能”或“不能”)將陽離子交換膜換成陰離子交換膜。
(4)研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaO作電解質，利用丁裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
①寫出陽極的電極反應式：_____________________________________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是(請結合化學用語解釋)____________________________________ __。
③電解過程中需定期更換陽極材料的原因是
___________________ __________________________________________

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