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(9分)
新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：
(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為                、               。
(2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生．其中b電極上得到的是     ，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為                            ；
(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為
     （法拉第常數F=9.65×l04C.mol-1，列式計算)，最多能產生的氯氣體積為   L(標準狀況)。

：（1）O2+2H2O +4e—=4OH—，CH4+10OH--8e—=CO32-+ 7H2O；（2）H2；2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑；（3）（1L/22.4L.mol-1）×8×9.65× 104C.mol-1 =3.45×104C；4。

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（   ）

A．甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g
B．甲燒杯中B極上電極反應式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑
C．燒杯中C極上電極反應式為4H+ + 4e－＝2H2↑
D．乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（l1分）物質A-E都是中學化學中常見的物質，它們可以發(fā)生如下圖所示的反應，其中E是藍色溶液。

（1）在以上反應中（用序號填空），屬于氧化還原反應的是____________，屬于離子反應的是____________。
（2）寫出反應③的離子方程式：____________________________________________。
（3）反應⑦的速率如上圖，其原因可能是________________________________。
（4）從上述框圖中選取電極材料和電解質溶液組成原電池，其中正極材料是________________________。負極反應為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質在水中的溶解性如下：

物質
 		VOSO4
 		V2O5
 		NH4VO3
 		(VO2)2SO4
 
溶解性
 		可溶
 		難溶
 		難溶
 		易溶
 
   回答下列問題：
⑴工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應的化學方程式              。
⑵濾液中含釩的主要成分為       (寫化學式)。
⑶該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式                          ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比)和溫度。根據下圖判斷最佳控制氯化銨系數和溫度為       、       。

⑷用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，反應的離子方程式為□VO2＋   ＋□H2C2O4＋□_____＝□VO2＋＋□CO2↑＋□H2O，試將其配平。
⑸全礬液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2＋   ＋V2＋＋2H＋    VO2＋＋H2O＋V3＋，電池充電時陽極的電極反應式為                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（11分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中陽極的電極反應式是_______________________________________________ _。
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式__________________________________________。
②甲池中碳極上電極反應式是____________________，乙池中碳極上電極反應屬于____________(填“氧化反應”或“還原反應”)。
③若乙池轉移0.02 mol e－后停止實驗，該池中溶液體積是200 mL，則溶液混勻后的pH＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：
（1）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為____________；負極的電極反應式為____________。
（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置__________(填“能”或“不能”)形成原電池。若不能，請說明理由；若能，請說明在兩電極上所發(fā)生的現象：________。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所放出的化學能直接轉化為電能�，F設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質溶液。則氫氣應通入________(填“a”或“b”)極，正極上的電極反應式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為          ，B池為         。
（2）鋅極為        極，電極反應式為                       ；銅極為       極，電極反應式為                        ；石墨棒C1為      極，電極反應式為                     ；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現象為       ，反應結束后，B池溶液的pH值       。(增大、減小、不變，忽略氣體溶于水) 。
（3）當C2極析出224 mL氣體（標準狀況下），鋅的質量     （增加或減少）         g。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

依據氧化還原反應2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如下圖所示。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是         ，電解質溶液Y是          ；
（2）銀電極為電池的       極，發(fā)生的電極反應為          ； X電極上發(fā)生的電極反應為                        。
(3)外電路中的電子是從         電極流向       電極。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

防止鋼鐵的腐蝕是世界級難題，每年全世界鋼產量的四分之一因腐蝕而損失，根據下圖回答：

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為________________________。
(2)為降低某水庫的鐵閘門的被腐蝕速率，可以采用圖甲方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用__________。

A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨
(3)圖乙所示方案也可降低鐵閘門的被腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的________極。

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