【題目】反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O 在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（ ）
A.v（O2）=0.0025 mol/（Ls）
B.v（NO）=0.008 mol/（Ls）
C.v（H2O）=0.003 mol/（Ls）
D.v（NH3）=0.002 mol/（Ls）

【答案】ACD
【解析】解：半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反應(yīng)速率為v（NO）= =0.002mol/（Ls）．
A、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O2）= v（NO）=×0.002mol/（Ls）=0.0025mol/（Ls），故A正確；
B、半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反應(yīng)速率為v（NO）=0.002mol/（Ls），故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2O）=1.5v（NO）=1.5×0.002mol/（Ls）=0.003mol/（Ls），故C正確；
D、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（Ls），故D正確．
故選ACD．
【考點(diǎn)精析】利用反應(yīng)速率的定量表示方法對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要證明氯乙烷中氯元素的存在可進(jìn)行如下操作，其中順序正確的是( )

①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加熱；④加入蒸餾水；⑤加入HNO3酸化

A. ②③⑤① B. ④③⑤① C. ④①⑤ D. ②③①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017天津]常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH=566 kJ·mol1；Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=226 kJ·mol1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式和圖像判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．上圖可表示由1 mol CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>452 kJ·mol1

D．根據(jù)以上熱化學(xué)方程式無(wú)法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)室配制CuCl2溶液時(shí)，需加入鹽酸來(lái)抑制Cu2+水解

B. 定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高

C. 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，未潤(rùn)洗錐形瓶會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低

D. 稱取2.0gNaOH固體時(shí)，先將天平調(diào)平，再將游碼調(diào)至2.0g，向左盤加NaOH固體至天平平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事故處理方法正確的是（　�。�

A. 凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂

B. 制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱

C. 濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D. 濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：

①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=283.0 kJ·mol1

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH=296.0 kJ·mol1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________。

（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：

CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH=a kJ·mol1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH=b kJ·mol1(b>0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，放出的熱量為_(kāi)_____________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1①

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=？②

若1 mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，只含有離子鍵的是

A. KOH B. H2O C. CaCl2 D. NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10－14

α

1×10－12

試回答以下問(wèn)題：

（1）若25＜t1＜t2，則α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判斷的理由是___________________。

（2）25 ℃下，某Na2SO4溶液中c()=5×10－4mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=________。

（3）t2 ℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_______________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案