【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知:
①CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=283.0 kJ·mol1
②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=296.0 kJ·mol1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________。
(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知:
CO(g)+NO2(g)===NO(g)+CO2(g) ΔH=a kJ·mol1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=b kJ·mol1(b>0)
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol,放出的熱量為______________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。
(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1①
CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?②
若1 mol CH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中放出的熱量為867 kJ,則ΔH2=________。
【答案】(1)2CO(g)+SO2(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=270 kJ·mol1(2分)
(2)0.3(2分) 3(2a+b)/80(3分)
(3)1 160 kJ·mol1(3分)
【解析】(1)依據(jù)題意知,處理煙道氣污染的一種方法是將CO、SO2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S,對(duì)照反應(yīng)①和②,并根據(jù)蓋斯定律將反應(yīng)①×2②可得答案。(2)假設(shè)兩個(gè)反應(yīng)分別為①、②,由①×2+②可得:4CO(g)+2NO2(g)===N2(g)+4CO2(g) ΔH=(2a+b)kJ·mol1,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為8e。因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下的3.36 L CO還原NO2時(shí),轉(zhuǎn)移電子為×8 mol=0.3 mol,放出的熱量為×(2a+b)=3(2a+b)/80 kJ。(3)CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=867 kJ·mol1,根據(jù)蓋斯定律,ΔH=(ΔH1+ΔH2),解得ΔH2=867 kJ·mol1×2(574 kJ·mol1)= 1 160 kJ·mol1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)混合后,不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是( )
A. 硝酸銀溶液和氯化鈉溶液 B. 氯化鈣溶液和稀硫酸
C. 氯化鎂溶液和硫酸銅溶液 D. 澄清的石灰水和稀鹽酸
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【題目】下列有機(jī)化合物的名稱中,正確的是( )
A.2-乙基丁烷B.2,4,5-三氯己烷
C.2,5-二甲基已烷D.2-乙基-2-丁烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O 在5L的密閉容器中進(jìn)行,30s后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率可表示為( )
A.v(O2)=0.0025 mol/(Ls)
B.v(NO)=0.008 mol/(Ls)
C.v(H2O)=0.003 mol/(Ls)
D.v(NH3)=0.002 mol/(Ls)
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【題目】下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是
A. 鋁跟NaOH溶液
B. Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液
C. Al2O3和熱水
D. Al2(SO4)3溶液跟過量的氨水
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【題目】下列變化過程吸收熱量的是( )
A.氮?dú)庖夯?/span>B.濃硫酸稀釋C.氧化鈣與水反應(yīng)D.碘單質(zhì)升華
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【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝,原料的綜合利用率較高.其主要流程如下.請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl2﹣+O2+4H+═4Cu2++8Cl﹣+2H2O,CuCl2﹣中銅元素的化合價(jià)為 , 該反應(yīng)中的氧化劑是 .
(2)一定溫度下,在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入硫酸,可以析出硫酸銅晶體而不析出氯化銅晶體,其原因可能是 .
(3)煉鋼時(shí),可將鐵紅投入熔融的生鐵中,以降低生鐵的含碳量,該過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(4)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是 .
(5)已知反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl﹣═2CuCl2﹣+S,反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為和 . (填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W代表短周期的四種元素,有關(guān)它們的部分信息如表所示:
元素 | 部分結(jié)構(gòu)特點(diǎn) | 部分性質(zhì) |
X | X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成,分子中有14 | X有多種氧化物,如XO、XO2等 |
Y | Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù) | Y元素能形成多種單質(zhì) |
Z | Z原子的最外層電子數(shù)多于4 | Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于6 |
W | 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 | W的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)雖較活潑,但只需常溫保存 |
請(qǐng)按要求回答下列問題(注意不能用字母X、Y、Z、W作答,請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填寫):
(1)X的元素名稱是,X的氣態(tài)氫化物的電子式是 .
(2)Z元素在周期表中的位置是第周期,第族.Z和W形成的化合物屬于化合物(填“離子”或“共價(jià)”).
(3)X、Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是 .
(4)X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是: .
(5)銅和X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(6)氣體分子(YX)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似,請(qǐng)寫出(YX)2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1,冰中氫鍵鍵能為20kJmol-1,假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵,且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B. 已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為a,Ka=(ca)2/c(1-a)。若加水稀釋,,則CH3COOHCH3COO-+H+向右移動(dòng),a增大,Ka不變
C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1
D. 500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
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