生鐵的含碳量一般是 

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A.小于2％　　  B.大于5％　　C.0.03％～2％　　D.2％～4.3％

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生鐵的含碳量一般是（　　）
A、小于2%B、大于5%C、0.03%～2%D、2%～4.3%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，甚至超過自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大．
（1）鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法．下列反應(yīng)是主要反應(yīng)之一．
請(qǐng)配平方程式：
 
 Na2FeO2+
 
 NaNO2+
 
 
═
 
 NaFeO2+
 
 NH3↑+
 
 NaOH
（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達(dá)到防腐目的，經(jīng)冷、濃HNO3處理后，其表面有一層致密氧化物保護(hù)膜，但是加熱或在稀HNO3中就不能“鈍化”．不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖．
①圖示可知，密度為1.05g?mL-1的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，其最多的還原產(chǎn)物是
 
；密度大于1.35g?mL-1的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，其還原產(chǎn)物主要是NO2；分析HNO3與鐵反應(yīng)的規(guī)律是：
 
．
②m g鐵與含n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，則m的取值可能是
 
（填字母編號(hào) ）．
A．
1
5
n  B．
2
9
n  C．
1
4
n  D．
1
3
n  E．
1
2
n
③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是：
 
．
（3）金屬M(fèi)的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：M-ne-→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是
 
（填字母編號(hào)）．
A．在鐵中摻入銘、鎮(zhèn)等金屬，改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼
B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
D．將水庫鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省漳州市七校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素。其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在，它使生鐵性能堅(jiān)硬而脆，所以生鐵的用途不大，一般用做煉鋼的原料。某興趣小組設(shè)計(jì)按下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定生鐵中的含碳量。

A??????????? B????????????????? C????????????????? D???????? E

請(qǐng)回答下列問題：

（1）硫在生鐵中是有害元素，它使生鐵產(chǎn)生熱脆性。硫元素在生鐵中最有可能存在的價(jià)態(tài)是???????????

A、－2?? 　　? B、0? 　 　?? C、+4?? 　　?? D、+6

（2）寫出在燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：???????????????????????????? ；

（3）D中30% 雙氧水的作用是???????????????????????????????????????????????? ；若無此裝置，所測(cè)定的含碳量將??????? （填“偏高”、“偏低”或“不影響”）

（4）反應(yīng)完成后，欲驗(yàn)證生鐵含有硫元素，你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象）???????????????????????????????????????????????????? ；

（5）待C管的樣品充分反應(yīng)后，測(cè)得E中生成的沉淀為bg，請(qǐng)計(jì)算出生鐵中的含碳量為???????????? ；

（6）實(shí)驗(yàn)過程中，該興趣小組應(yīng)注意的安全問題是???????????????????? 。（任寫一種）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，甚至超過自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

⑴鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。下列反應(yīng)是主要反應(yīng)之一。

請(qǐng)配平化學(xué)方程式：

口Na2FeO2+ 口NaNO2+ 口       ＝口 NaFeO2+ 口NH3↑+ 口NaOH

⑵鋼鐵的“鈍化”處理也能達(dá)到防腐目的，經(jīng)冷、濃HNO3處理后，其表面有一層致密氧化物保護(hù)膜，但是加熱或在稀HNO3中就不能“鈍化”。不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖。

 

①圖示可知，密度大于1.35 g?mL－1的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，其還原產(chǎn)物主要是        ；密度為1.05g?mL－1 的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，其最多的還原產(chǎn)物是      ；分析HNO3與鐵反應(yīng)的規(guī)律是                       。

②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是：               。

⑶金屬 (M) 的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)： M－ne－→Mn+。鋼鐵除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是               （填字母編號(hào)）。

A．在鐵中摻入鉻、鎳等金屬，改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍鋅

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連

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