生鐵的含碳量一般是（　�。�
A、小于2%B、大于5%C、0.03%～2%D、2%～4.3%
分析：生鐵是含碳2%～4.3%之間的鐵合金．主要成分是鐵，除含有鐵、碳以外，還含有鋅、錳等，據(jù)此分析解答．
解答：解：根據(jù)鐵中含有的碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，把鐵的合金分為生鐵和鋼；含碳量在2%～4.3%之間的屬于生鐵，含碳量在0.03%～2%之間的屬于鋼．生鐵是含碳2%～4.3%之間的鐵合金，因含碳量高性能呈現(xiàn)硬而脆、機械性能差，除含有鐵、碳以外，還含有鋅、錳等，
故選D．
點評：本題主要考查了生鐵的組成，掌握生鐵和鋼都是鐵的合金以及生鐵和鋼的組成是正確解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟損失，甚至超過自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大．
（1）鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法．下列反應(yīng)是主要反應(yīng)之一．
請配平方程式：
 
 Na2FeO2+
 
 NaNO2+
 
 
═
 
 NaFeO2+
 
 NH3↑+
 
 NaOH
（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達(dá)到防腐目的，經(jīng)冷、濃HNO3處理后，其表面有一層致密氧化物保護(hù)膜，但是加熱或在稀HNO3中就不能“鈍化”．不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖．
①圖示可知，密度為1.05g?mL-1的硝酸與鐵反應(yīng)時，其最多的還原產(chǎn)物是
 
；密度大于1.35g?mL-1的硝酸與鐵反應(yīng)時，其還原產(chǎn)物主要是NO2；分析HNO3與鐵反應(yīng)的規(guī)律是：
 
．
②m g鐵與含n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，則m的取值可能是
 
（填字母編號 ）．
A．
1
5
n  B．
2
9
n  C．
1
4
n  D．
1
3
n  E．
1
2
n
③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是：
 
．
（3）金屬M的腐蝕是因為發(fā)生反應(yīng)：M-ne-→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是
 
（填字母編號）．
A．在鐵中摻入銘、鎮(zhèn)等金屬，改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼
B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
D．將水庫鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

生鐵的含碳量一般是 

[　　]

A.小于2％　　  B.大于5％　　C.0.03％～2％　　D.2％～4.3％

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省漳州市七校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素。其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在，它使生鐵性能堅硬而脆，所以生鐵的用途不大，一般用做煉鋼的原料。某興趣小組設(shè)計按下圖所示的實驗裝置，測定生鐵中的含碳量。

A??????????? B????????????????? C????????????????? D???????? E

請回答下列問題：

（1）硫在生鐵中是有害元素，它使生鐵產(chǎn)生熱脆性。硫元素在生鐵中最有可能存在的價態(tài)是???????????

A、－2?? 　　? B、0? 　 　?? C、+4?? 　　?? D、+6

（2）寫出在燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：???????????????????????????? ；

（3）D中30% 雙氧水的作用是???????????????????????????????????????????????? ；若無此裝置，所測定的含碳量將??????? （填“偏高”、“偏低”或“不影響”）

（4）反應(yīng)完成后，欲驗證生鐵含有硫元素，你所設(shè)計的實驗方案是（寫出實驗步驟、現(xiàn)象）???????????????????????????????????????????????????? ；

（5）待C管的樣品充分反應(yīng)后，測得E中生成的沉淀為bg，請計算出生鐵中的含碳量為???????????? ；

（6）實驗過程中，該興趣小組應(yīng)注意的安全問題是???????????????????? 。（任寫一種）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟損失，甚至超過自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

⑴鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。下列反應(yīng)是主要反應(yīng)之一。

請配平化學(xué)方程式：

口Na2FeO2+ 口NaNO2+ 口       ＝口 NaFeO2+ 口NH3↑+ 口NaOH

⑵鋼鐵的“鈍化”處理也能達(dá)到防腐目的，經(jīng)冷、濃HNO3處理后，其表面有一層致密氧化物保護(hù)膜，但是加熱或在稀HNO3中就不能“鈍化”。不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖。

 

①圖示可知，密度大于1.35 g?mL－1的硝酸與鐵反應(yīng)時，其還原產(chǎn)物主要是        ；密度為1.05g?mL－1 的硝酸與鐵反應(yīng)時，其最多的還原產(chǎn)物是      ；分析HNO3與鐵反應(yīng)的規(guī)律是                       。

②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是：               。

⑶金屬 (M) 的腐蝕是因為發(fā)生反應(yīng)： M－ne－→Mn+。鋼鐵除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是               （填字母編號）。

A．在鐵中摻入鉻、鎳等金屬，改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍鋅

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連

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