【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氣體和驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖,若利用該裝置實(shí)現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng),并進(jìn)行如下驗(yàn)證:
(1)實(shí)驗(yàn)步驟: 連接儀器、_________________、加藥品后,然后滴入濃硫酸,加熱。
(2)C與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。
(3)若要證明產(chǎn)物中的兩種氣體,裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水,則B、D裝置中品紅溶液的作用分別是________________,_________________。證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是____________________________。
(4)將A產(chǎn)生的氣體通入下圖裝置(忽略氧氣對反應(yīng)的影響)進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
I | 向F裝置中通入一段時(shí)間的氣體. | F中溶液色溶液最終變?yōu)闇\綠色 |
II | 取出少量F裝置中的溶液,先加入 KSCN溶液,再加入BaCl2溶液 | 加入KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀. |
III | 打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置F中,關(guān)閉活塞a | F中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色. |
IV | 取出少量A裝置中的溶液,加入KSCN溶液 | 溶液變?yōu)榧t色. |
實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________;實(shí)驗(yàn)III中,淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是___________________________________________ (用語言敘述);綜合上述實(shí)驗(yàn)得岀的結(jié)論是:在酸性條件下,NO3﹣、Fe3+氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>_____________________
【答案】 檢查裝置氣密性 C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O 驗(yàn)證SO2的存在 檢驗(yàn)SO2是否除盡 D中品紅不褪色,E中澄清石灰水變渾濁 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ 酸性條件下,NO3﹣把Fe2+氧化為Fe3+ NO3﹣>Fe3+
【解析】試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)室制備氣體,連接儀器后要檢驗(yàn)裝置氣密性。(2)C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水。
(3)若要證明產(chǎn)物中的兩種氣體, B裝置中品紅檢驗(yàn)二氧化硫、C裝置中酸性KMnO4溶液除去二氧化硫、D裝置中品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡E裝置中澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。
(4)加入KSCN溶液后溶液不變色說明實(shí)驗(yàn)I中鐵離子被還原為Fe2+,二氧化硫被氧化為SO42﹣,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生硫酸鋇沉淀;滴入硝酸,F中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色,說明NO3﹣把Fe2+氧化為Fe3+;根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷NO3﹣、Fe3+氧化性強(qiáng)弱。
解析:(1)實(shí)驗(yàn)室制備氣體,連接儀器后要檢驗(yàn)裝置氣密性。
(2)C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水,反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(3)B裝置中品紅檢驗(yàn)二氧化硫、C裝置中酸性KMnO4溶液除去二氧化硫、D裝置中品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡E裝置中澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是D中品紅不褪色,E中澄清石灰水變渾濁。
(4)加入KSCN溶液后溶液不變色說明實(shí)驗(yàn)I中鐵離子被還原為Fe2+,二氧化硫被氧化為SO42﹣,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,反應(yīng)離子方程式為Ba2++SO42﹣=BaSO4↓;滴入硝酸,F中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色,說明NO3﹣把Fe2+氧化為Fe3+;氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以氧化性NO3﹣>Fe3+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“關(guān)愛生命,注意安全”。慘痛的天津爆炸觸目驚心,火災(zāi)之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石。工業(yè)上常用電石(主要成分為CaC2,雜質(zhì)為CaS等)與水反應(yīng)生產(chǎn)乙炔氣。
(1)工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法。
已知:CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1
C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ.mol-1
若不考慮熱量耗散,物料轉(zhuǎn)化率均為100%,最終爐中出來的氣體只有CO,為維持熱平衡,每生產(chǎn)l molCaC2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。
(2)已知2000℃時(shí),合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應(yīng)
CaO(s)+C(s) Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1
Ca(g)+2C(s) CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1
2CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1
則K1=_______ (用含K2、K3的代數(shù)式表示);c=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(3)利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過程中產(chǎn)生的H2S氣體制取H2,既廉價(jià)又環(huán)保。
①利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣。在體積為2L的恒容密閉容器中,H2S起始物質(zhì)的量為2mol,達(dá)到平衡后H2S的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)變化如圖l所示。據(jù)圖計(jì)算T1℃時(shí)壓強(qiáng)P1時(shí),硫?yàn)闅鈶B(tài),則平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)_____。由圖知壓強(qiáng)P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”),理由是______。
②電化學(xué)法制取氫氣的原理如圖2,請寫出反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____,惰性電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】20 mL濃度為0.05 mol/L-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的NaXO4溶液完全反應(yīng)。溶液中XO4-被還原為較低價(jià)態(tài),則X元素的化合價(jià)變?yōu)?/span>
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A. 以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子
B. 以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子
C. 非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子
D. 金屬銀晶體為面心立方最密堆積,其配位數(shù)為8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于1 mol/L的NaOH溶液,下列有關(guān)說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
A. Na+的數(shù)目為NA B. OH-的物質(zhì)的量為1mol
C. Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L D. NaOH的質(zhì)量為40g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是( )
A.18O原子核內(nèi)的中子數(shù)為8
B.16O2和18O2的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
C.H216O與H218O質(zhì)子數(shù)不同
D.H2和D2屬于同位素
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