【題目】20 mL濃度為0.05 mol/L-1Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/LNaXO4溶液完全反應(yīng)。溶液中XO4-被還原為較低價(jià)態(tài),X元素的化合價(jià)變?yōu)?/span>

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

【答案】B

【解析】假設(shè)X元素變化為a價(jià),則根據(jù)得失電子數(shù)相等分析,0.05×0.02×2=0.02×0.02×a,解a=5,X元素原來(lái)為+7價(jià),產(chǎn)物中為+7-5=+2價(jià),故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)與其基本組成單位,對(duì)應(yīng)有誤的是

A. 抗體——氨基酸 B. 糖原——葡萄糖

C. RNA——核糖核苷酸 D. 脂肪——磷脂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,且原子核外最外層電子數(shù)都不少于2 ,X族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等。四種元素的單質(zhì)均能在氧氣中燃燒,生成四種相對(duì)分子質(zhì)量都大于26的氧化物,其中有兩種氧化物能溶于稀硫酸,三種能溶于燒堿溶液。四種元素單質(zhì)的混合物有如下性質(zhì):

下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑:X>Y>Z>W

B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)化物的熱穩(wěn)定性:W>X

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:Z>Y

D. XW組成的化合物常作砂紙、砂輪的磨料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】防治霧霧霾天氣的主要措施有機(jī)動(dòng)車(chē)臨時(shí)交通管制、工礦企業(yè)停業(yè)限產(chǎn)、揚(yáng)塵污染控制等。

(l) PM2.5是環(huán)保部門(mén)監(jiān)測(cè)空氣質(zhì)量的重要指標(biāo)。將某PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣,測(cè)得試樣中無(wú)機(jī)離子的種類(lèi)和平均濃度如下表:

離子種類(lèi)

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

濃度/(mol/L)

2.0×l0-6

2.8×10-5

3.5×10-5

6.0×l0-5

則試樣的pH____________。

(2)霧霾的主要成分之一是來(lái)自汽車(chē)尾氣的氮氧化物,研究表明CH4可以消除汽車(chē)尾氣中氮氧化物的污染。

① CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH-889.6KJ/mol

② N2(g)+2O2(g)=2NO2gΔH=67.2KJ/mol

③ 2NO2(g) N2O4(g) ΔH-56.9KJ/mol

寫(xiě)出甲烷氣體催化還原N2O4氣體生成穩(wěn)定的單質(zhì)氣體、二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方式:_____。

(3)一定條件下,以CO H2合成清潔能源CH3OH,其熱化學(xué)方程式為CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) ΔH,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:

該可逆反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”“<”“=”)。AB, C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是_________。壓強(qiáng):p1_______p2(填“>”“<”“=”)。在T1條件下,由D點(diǎn)到B點(diǎn)過(guò)程中,正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系:v________v逆(填“>”“<”“=”)。

若在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng),能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)

A. CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO的濃度等于生成CH3OH的濃度

向恒壓密閉容器中充入2mol CO4mol H2,在p2、T2條件下達(dá)到平衡狀態(tài)C點(diǎn),此時(shí)容器容積為2L,則在該條件下反應(yīng)的平街常數(shù)K______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分

(1)⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素是___________(用元素符號(hào)表示)。

(2)④與⑤形成的化合物的電子式為____________

(3)表中元素②、、⑦最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______(填化學(xué)式)。

(4)116號(hào)元素(元素符號(hào)Lv)被中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)命名為,該元素在元素周期表中的位置是_____________,屬于______元素(填金屬非金屬),若該元素存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,則其化學(xué)式為_______。

(5)核內(nèi)中子數(shù)為NR2+,質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的相同價(jià)態(tài)氧化物中所含的電子的物質(zhì)的量約為________mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氣體和驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖,若利用該裝置實(shí)現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng),并進(jìn)行如下驗(yàn)證:

(1)實(shí)驗(yàn)步驟: 連接儀器、_________________、加藥品后,然后滴入濃硫酸,加熱。

(2)C與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

(3)若要證明產(chǎn)物中的兩種氣體,裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水,則B、D裝置中品紅溶液的作用分別是________________,_________________。證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是____________________________。

(4)將A產(chǎn)生的氣體通入下圖裝置(忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響)進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

F裝置中通入一段時(shí)間的氣體.

F中溶液色溶液最終變?yōu)闇\綠色

II

取出少量F裝置中的溶液,先加入 KSCN溶液,再加入BaCl2溶液

加入KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀.

III

打開(kāi)活塞a,將過(guò)量稀HNO3加入裝置F中,關(guān)閉活塞a

F中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色.

IV

取出少量A裝置中的溶液,加入KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色.

實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________;實(shí)驗(yàn)III中,淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是___________________________________________ (用語(yǔ)言敘述)綜合上述實(shí)驗(yàn)得岀的結(jié)論是:在酸性條件下,NO3、Fe3+氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 二氧化硅用于制備太陽(yáng)能

B. 二氧化硅是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的主要材料

C. 從海水中提取物質(zhì)不一定必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

D. 氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的說(shuō)法正確的是

A. 能與水互溶 B. 密度比水大

C. 能發(fā)生取代反應(yīng) D. 分子中存在單雙鍵結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磺化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、袪痰劑和利尿劑,也用作食品添加劑、感光劑等工業(yè)上用水合肼(N2H4·H2O)還原法制取碘化鈉固體,其制備流程如圖所示:

己知:N2H4·H2O100℃以上分解。

(1)在合成NaI的過(guò)程中,可能混有的物質(zhì)是_______,生產(chǎn)過(guò)程中要適當(dāng)補(bǔ)充N(xiāo)aOH目的是________。

(2)在還原過(guò)程中,為了防止水合肼(N2H4·H2O)高溫分解,反應(yīng)溫度控制在60~70℃,溫度也不能過(guò)低,其原因是___________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,其原因是_____________________。

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)還原液中是否含有IO3-__________________。(可供選擇的試劑稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液)

(4)測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

a.稱(chēng)取4.000 g樣品并溶解,在250 mL容量瓶中定容;

b.量取25.00 mL待測(cè)液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應(yīng)后,再加入A溶液作指示劑;

c.0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng)方程式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重復(fù)測(cè)定3次,所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

測(cè)定序號(hào)

待測(cè)體積/ml

盛裝標(biāo)準(zhǔn)滴定管的起點(diǎn)讀數(shù)/ml

盛裝標(biāo)準(zhǔn)滴定管的終點(diǎn)讀數(shù)/ml

1

25.00

0.06

24.04

2

25.00

0.02

24.02

3

25.00

0.12

24.14

在滴定過(guò)程中,Na2S2O3溶液應(yīng)放___________(填儀器)中;加入的A物質(zhì)為____________(填名稱(chēng))。

滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_______________________。

該樣品中NaI的含量為_______________________。

若用上述方法測(cè)得NaI的含量偏低(忽略測(cè)定過(guò)程中的誤差),則可能的原因是_________________。

(5)碘化鈉固體的保存方法是_______________________。

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