【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行NH3的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn).
(1)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)的X固體宜選用(填序號(hào)).
a.消石灰 b.氯化鈣 c.五氧化二磷 d.生石灰
燒瓶中制取NH3的化學(xué)方程式為 .
(2)為制取干燥的氨氣,可將裝置A與下列裝置如圖3(填序號(hào))進(jìn)行連接.
(3)裝置B可用于探究氯氣與氨氣的反應(yīng).實(shí)驗(yàn)時(shí)先通過(guò)三頸瓶瓶口1通入氨氣,然后關(guān)閉b活塞,再通過(guò)瓶口2通入氯氣.
①實(shí)驗(yàn)中三頸瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)白煙并在內(nèi)壁凝結(jié)成固體,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子;
②實(shí)驗(yàn)完畢后,觀察到三頸瓶?jī)?nèi)還有黃綠色氣體,簡(jiǎn)述如何處理才能不污染環(huán)境 .
(4)可用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理:裝置A與裝置B相連,打開(kāi)a,關(guān)閉b,開(kāi)始實(shí)驗(yàn),使三頸瓶?jī)?nèi)充滿NH3 . 將吸有2mL H2O的膠頭滴管塞進(jìn)頸口1,通過(guò)頸口2將數(shù)據(jù)采集器的探頭插入三頸瓶中.打開(kāi)b,關(guān)閉a,擠壓膠頭滴管,進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)氣壓變化曲線如圖2.該圖中點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈.
【答案】
(1)d;NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑
(2)Ⅰ
(3)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2;取少量固體于試管中,加入適量NaOH溶液并加熱,在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),證明固體中有NH4+;將活塞b打開(kāi),氯氣即被氫氧化鈉溶液吸收
(4)C
【解析】解:(1)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,放出大量的熱,有利于氨氣的逸出,所以可以用將濃氨水逐滴滴加到生石灰上制取氨氣;一水合氨與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣,方程式:NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑;所以答案是:d;NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑;(2)氨氣為堿性氣體,應(yīng)選擇堿性干燥劑;
堿石灰為堿性干燥劑,可以干燥氨氣;
濃硫酸能夠與氨氣反應(yīng),不能干燥氨氣;
氨氣極易溶于水,所以飽和食鹽水不能干燥氨氣;
故選:Ⅰ;(3)①氯氣與氨氣的反應(yīng)方程式為:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,則白煙的成分為氯化銨;銨根離子可一堿反應(yīng)生成堿性氣體氨氣,銨根離子的檢驗(yàn)方法是,取少量固體于試管中,加入適量NaOH溶液并加熱,在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),證明固體中有NH4+ ,
所以答案是:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl;取少量固體于試管中,加入適量NaOH溶液并加熱,在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),證明固體中有NH4+ . ②氯氣有毒不能直接排到空氣 中,氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng),可用氫氧化鈉吸收過(guò)量的氯氣,所以正確的操作是:將活塞b打開(kāi),氯氣即被氫氧化鈉溶液吸收;
所以答案是:將活塞b打開(kāi),氯氣即被氫氧化鈉溶液吸收;(4)三頸瓶?jī)?nèi)氣體與外界大氣壓壓強(qiáng)之差越大,其反應(yīng)速率越快,C點(diǎn)壓強(qiáng)最小、大氣壓不變,所以大氣壓和C點(diǎn)壓強(qiáng)差最大,則噴泉越劇烈,
所以答案是:C.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握實(shí)驗(yàn)室制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一.運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí),同答下列問(wèn)題:
(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料,下列敘述中,正確的是 . (填序號(hào))
a.純鐵硬度比生鐵高 b.純鐵耐腐蝕性強(qiáng),不易生銹
c.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素 d.鐵在一定條件下,可與水蒸氣反應(yīng)
e.鐵在冷的濃硫酸中鈍化
(2)向沸水中逐滴滴加1molL﹣1FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該反應(yīng)的離子方程式為 , 所形成該分散系的微粒粒度范圍是 .
(3)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路極.請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式
(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑.高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng):4FeO42﹣+10H2O=4Fe(OH)3+8OH﹣+3O2 . 由此看來(lái),高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂?/span>性,而能夠除去水中懸浮物是因?yàn)?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.14C與12C互為同素異形體B.甘氨酸和硝基乙烷互為同分異構(gòu)體
C.乙二醇和甘油互為同系物D.14N2與15N2是兩種不同的核素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖象相符的是( )
A.①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1)
B.②溫度對(duì)反應(yīng)的影響
C.③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響
D.④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑.不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng):
①M(fèi)nO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O
②MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2+4OH﹣
③MnO4﹣+e═MnO42﹣(溶液綠色)
(1)從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出MnO4﹣的還原產(chǎn)物與溶液的有關(guān).
(2)用草酸(H2C2O4)的稀溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀,其中的變化:H2C2O4→CO2↑.寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式: .
(3)將PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色.下列說(shuō)法正確的是(填字母).
a.氧化性強(qiáng)弱:PbO2>KMnO4
b.還原性強(qiáng)弱:PbO2>KMnO4
c.該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
d.PbO2發(fā)生還原反應(yīng):PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣═PbSO4+2H2O
(4)用KMnO4可以測(cè)定H2O2溶液的有效含量:取15.00mL某濃度H2O2溶液,逐滴加入0.03mo1L﹣1 KMnO4溶液(已酸化),產(chǎn)生無(wú)色氣體,至終點(diǎn)時(shí)共消耗20.00mL KMnO4溶液.
①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式;
②溶液中c(H2O2)=molL﹣1;
③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目mo1.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由反應(yīng)物X 轉(zhuǎn)化為Y 和Z的能量變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( )
A.由X→Y反應(yīng)的△H=E5﹣E2
B.由X→Z反應(yīng)的△H>0
C.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率
D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳有三種同位素:12C 、13C 和14C ,它們之間不同的是
A. 電子數(shù) B. 中子數(shù) C. 質(zhì)子數(shù) D. 原子序數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃,101k Pa時(shí),已知下列可逆反應(yīng)的焓變和化學(xué)平衡常數(shù)分別為:
①A(g)+2B(g)2C(g)+2D(l)△H1=﹣250.kJmol﹣1 K1=0.2
②E(s)+B(g)C(g)△H2=﹣310kJmol﹣1K2=2
③F(g)+ B(g)D(l)△H3=﹣200kJmol﹣1K3=0.8
(1)寫(xiě)出反應(yīng) ①的平衡常數(shù)表達(dá)式K1= , 升高反應(yīng)①的溫度,反應(yīng)①的平衡常數(shù) , 增大壓強(qiáng),反應(yīng)①的平衡常數(shù)(填“增大”或“減小”或“不變”)
(2)反應(yīng)2F(g)+B(g)2D(l)△H= , 反應(yīng)②的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=
(3)反應(yīng)2E(s)+2F(g)+B(g)A(g)的△H= , K= .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,水作為氧化劑的是( )
A. C+H2O(g) CO+H2 B. 3NO2+H2O===2HNO3+NO
C. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ D. 2F2+2H2O===4HF+O2
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