【題目】蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題： ①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJmol﹣1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJmol﹣1
若使46g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為 kJ．
②C（s）在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)會(huì)生成CO，但還是無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C（s）+ O2（g）═CO（g）的△H，其原因是 ．

【答案】3Q1﹣Q2+Q3；會(huì)有部分二氧化碳生成（或C不能完全轉(zhuǎn)化為CO或其它合理答案）
【解析】解：①已知：a．H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ/mol，

b．C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2 kJ/mol，

c．C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ/mol，

依據(jù)蓋斯定律計(jì)算3a+c﹣b得到液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=﹣（ 3Q1﹣Q2+Q3） kJ/mol，46g液態(tài)無(wú)水酒精物質(zhì)的量= =1mol，則完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為3Q1﹣Q2+Q3，

所以答案是：3Q1﹣Q2+Q3；

②碳易與氧氣反應(yīng)部分生成二氧化碳，難以與氧氣反應(yīng)全部生成一氧化碳，導(dǎo)致無(wú)法測(cè)定反應(yīng)熱，

所以答案是：會(huì)有部分二氧化碳生成（或C不能完全轉(zhuǎn)化為CO或其它合理答案）．

【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列食品中加入成分不是營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑的是(　　)
A.食鹽中加碘
B.醬油中加鐵
C.食品中加硒
D.臘肉中加食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），若經(jīng) 2s （秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6molL﹣1 ， 現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是（　　）
A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL﹣1s﹣1
B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL﹣1s﹣1
C.2 s 時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D.2 s 時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，不說(shuō)明SO2是酸性氧化物的是（ ）

A. SO2 + H2O = H2SO3B. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

C. 2SO2 + O2 = 2SO3D. SO2 + CaO = CaSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稀土是我國(guó)戰(zhàn)略性資源．氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3 ， 它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料．關(guān)于氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十?dāng)?shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）為增大反應(yīng)速率，提高原料的利用率，焙燒前可將礦石處理．
（2）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的SO3尾氣常采用噴淋法凈化，再用石灰乳中和；操作I中濾渣的主要成分是 ．
（3）操作II若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，需要的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等；所用萃取劑HT需具備的條件是 ．
①HT不溶于水，也不和水反應(yīng)
②Ce3+不和萃取劑HT發(fā)生反應(yīng)
③Ce3+在萃取劑HT中溶解度大于水
④萃取劑HT的密度一定大于水
（4）已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為：2Ce3+ （水層）+6HT（有機(jī)層）2CeT3（有機(jī)層）+6H+（水層）從平衡角度解釋：向CeT3 （有機(jī)層）加入稀硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是 ．
（5）常溫下，含Ce3+溶液加堿調(diào)至pH=8時(shí)，c（Ce3+）=b molL﹣1 ， 已知Ce（OH）3的溶度積=a，則a和b的關(guān)系是 ．
（6）寫(xiě)出Ce（OH）3懸濁液通入氧氣得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式： ．
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0molL﹣1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[Ce（OH）4的相對(duì)分子質(zhì)量為208，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PVB（聚乙烯醇縮丁醛）和PI（聚異戊二烯）均為用途廣泛的有機(jī)制品，用乙炔為原料制備PVB和PI的流程如下．
（1）A中的官能團(tuán)名稱是
（2）已知反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，上述轉(zhuǎn)化中還有（填序號(hào)）也屬于該反應(yīng)類型．
（3）反應(yīng)③的條件是
（4）E是A的同分異構(gòu)體，E的核磁共振氫譜顯示有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．E發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是
（6）2分子乙炔之間也可以發(fā)生類似⑤的加成反應(yīng)得到鏈烴，則反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（7）依照PI的合成路線，若將反應(yīng)①中的反應(yīng)物“ ”改為“乙醛”，經(jīng)過(guò)②、③、④后得到以順式結(jié)構(gòu)為主的高聚物，則用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示其順式結(jié)構(gòu)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤的綜合利用對(duì)于改善大氣質(zhì)量和能源充分利用有重要的意義．
（1）下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．
a．煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物
b．煤在燃燒過(guò)程中會(huì)生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過(guò)程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽
d．煤的干餾屬于化學(xué)變化、煤的氣化和液化都屬于物理變化
（2）煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是 ．
（3）燃煤煙氣的一種脫硫方案﹣火堿一石灰一石膏法流程圖1如下．
①常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，該溶液中離子濃度的大小順序是
②氫氧化鈣與NaHSO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（4）煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：Ⅰ.2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣1
Ⅱ.2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJmol﹣1
①總反應(yīng)熱化學(xué)方程式：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=；
②Y（Y1、Y2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．如圖2表示Y一定時(shí)，總反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．判斷Y1、Y2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.用如圖裝置電解精煉鎂
B.用如圖裝置驗(yàn)證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕
C.如圖裝置中Mg作負(fù)極，Al作正極
D.用如圖裝置對(duì)二次電池進(jìn)行充電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物X(C7H8O)與另一有機(jī)化合物Y發(fā)生如下反應(yīng)生成化合物Z(C11H14O2)：

（1）X是下列化合物之一，已知X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X是(填字母)。

（2）Y的分子式是 ， 可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是和。
（3）Y有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體E發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得到F(C4H8O3)。F可發(fā)生如下反應(yīng)：

該反應(yīng)的類型是 ， E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
（4）若Y與E具有相同的碳鏈，則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為？

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