Question

（2011?崇川區(qū)三模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

A．加入鋁粉產(chǎn)生H₂的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、ClO^-

B．滴入酚酞顯紅色的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、AlO₂^-、NO₃^-

C．pH=1的溶液中：Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-、K⁺

D．c（SO₃^2-）=0.1mol?L^-1的溶液中：Ca²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-、H⁺

Answer 1

分析：根據(jù)離子之間能否發(fā)生氧化還原反應、能否結(jié)合生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體、水等來分析離子的共存問題．

解答：解：A、加入鋁粉產(chǎn)生H₂的溶液可能為酸或堿的溶液，若為堿，OH^-、Fe²⁺結(jié)合生成沉淀，若為酸，H⁺、Fe²⁺、ClO^-發(fā)生氧化還原反應，則一定不能大量共存，故A錯誤；
B、滴入酚酞顯紅色的溶液顯堿性，OH^-、NH₄⁺結(jié)合生成弱電解質(zhì)，OH^-、Mg²⁺結(jié)合生成沉淀，NH₄⁺與AlO₂^-還發(fā)生相互促進的水解，則一定不能大量共存，故B錯誤；
C、pH=1的溶液中有大量的H⁺，該條件下該組離子之間不反應，則能大量共存，故C正確；
D、因Ca²⁺、SO₄^2-結(jié)合生成微溶物，SO₃^2-、MnO₄^-、H⁺發(fā)生氧化還原反應，則一定不能大量共存，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查離子的共存問題，明確離子之間的反應及指定溶液的隱含信息挖掘是解答的關鍵，熟悉常見離子發(fā)生的氧化還原反應即可快速解答．