Question

FeCl₃＋3NH₄SCNFe(SCN)₃＋3NH₄Cl
所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是

A．向溶液中加入少量KCl晶體

B．向溶液中加入少量的水

C．向溶液中加入少量無水硫酸銅，變藍(lán)后立即取出

D．向溶液中滴加2滴1 mol·L－1的FeCl3(aq)

Answer 1

B

從反應(yīng)實(shí)質(zhì)來看，溶液中存在的化學(xué)平衡是：
Fe^3＋＋3SCN^－Fe(SCN)₃
等系列反應(yīng)。可見加入 KCl 晶體，對(duì)此平衡無影響；但加入 2 滴 1 mol·L^－1的 FeCl₃(aq)，使溶液中 Fe^3＋濃度增大，平衡則向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色變深。A、D 項(xiàng)皆不可選。
對(duì)于 B、C 選項(xiàng)，因平衡體系中的水量發(fā)生了改變，導(dǎo)致溶液中所有溶質(zhì)的濃度或同等程度地增大，或同等程度地減�。蝗粢�判斷平衡移動(dòng)的方向，從濃度的改變來看，似無從下手。如果我們變換一下思路，將上列平衡體系中的 Fe^3＋、SCN^－和 Fe(SCN)₃均虛擬為氣態(tài)物質(zhì)(虛擬其狀態(tài))，則向平衡體系中加水，可認(rèn)為增大了容器的容積，即減小了氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)(或濃度)，平衡就向氣體體積擴(kuò)大的方向(即上列反應(yīng)的逆反應(yīng)方向)移動(dòng)，這樣液體顏色就會(huì)變淺。可見 B 項(xiàng)可選而 C 項(xiàng)不可選。
若采用極限思維，對(duì)于 B 選項(xiàng)，可作如下設(shè)想：加入的水不是很少而是很多，這樣上列平衡體系中，F(xiàn)e^3＋與 SCN^－相互碰撞結(jié)合成 Fe(SCN)₃分子的機(jī)會(huì)越稀越少，而 Fe(SCN)₃分子電離成 Fe^3＋和 SCN^－的機(jī)會(huì)則越來越多，無疑是加水的結(jié)果，平衡是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的，故而溶液顏色變淺。