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下列說法正確的是
A．條件一定時可逆反應能進行到底
B．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)較快，說明化學反應速率快
C．化學反應中，物質含有的活化分子數目越大，化學反應速率越快
D．可逆反應維持的時間越長，生成物的百分含量必定越高
B
外界條件一定時，可逆反應不能進行到底，故A項不正確；化學平衡狀態(tài)是可逆反應進行到的最大限度，此過程完成的快慢與化學反應速率有著直接的聯系，B項正確；使化學反應速率加快的是活化分子百分數而不是活化分子數目，C項不正確；可逆反應達到化學平衡狀態(tài)以后，平衡混合物中任意一種的百分含量都保持不變，D項不正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：
2H2O(g)2H2(g)+O2 (g)
2CO(g)+O2 (g)2CO2 (g)
（1）當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是_______和_______，或_______和_______。
（2）若平衡時O2和CO2的物質的量分別為n(H2O)="_________" mol（用含a、b的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


2Z
A．平衡常數K值越大，X的轉化率越大
B．達到平衡時，反應速率v正（X）==2v逆（Y）
C．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數小于逆向反應速率減小的倍數
D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方法移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl
所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是
A．向溶液中加入少量KCl晶體
B．向溶液中加入少量的水
C．向溶液中加入少量無水硫酸銅，變藍后立即取出
D．向溶液中滴加2滴1 mol·L－1的FeCl3(aq)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                       
A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等
B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率而不能改變化學平衡狀態(tài)
C．在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向吸熱方向移動
D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于可逆反應的敘述正確的是（　�。�
A．可逆反應是指既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應
B．2H2O2H2+O2與2H2+O22H2O互為可逆反應
C．對于可逆反應，當正反應速率增大時，逆反應速率就會減小
D．外界條件對可逆反應的正、逆反應速率影響的程度不一定相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中，將0.020 mol·L-1 CO和0.020 mol·L-1 H2O(g)混合加熱到773 K 時，達到下列平衡CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，K=9,求CO的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某溫度下，A＋B2C反應達到化學平衡。
(1)升高溫度時，C的物質的量濃度減小，則正反應是　　熱反應，υ（正）　　  ，
υ（逆）　　　(“減慢”或“加快”)，平衡向　　　　移動。
(2)若B為氣態(tài)，增大壓強平衡不發(fā)生移動，則A是　　態(tài)，C是　　態(tài)。
(3)若增減B的量，平衡不發(fā)生移動，則B是　　　態(tài)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖8－3為裝有活塞的密閉容器，內盛有22.4mLNO，若通入11.2mLO2(氣體體積均在標況下測定)保持溫度，壓強不變，則容器內的密度                                          
A．等于1.369g／L
B．等于2.054g／L
C．在1.369g／L和2.054g／L之間
D．大于2.054g／L

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