精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉化:

(1)化合物D中官能團的名稱為_______;反應②中Cu的作用是__________。反應①.④的反應類型分別為_______、________。

(2)分別寫出反應①、③、④的化學方程式。

_____________。

_____________

_____________。

【答案】 羧基 催化劑 加成反應 取代反應(或酯化反應) CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O

【解析】乙烯發(fā)生加聚反應得到聚乙烯,乙烯與水發(fā)生加成反應生成BCH3CH2OH,乙醇在CuAg作催化劑條件下發(fā)生氧化反應CH3CHO,CCH3CHO,乙醇與D反應生成乙酸乙酯,DCH3COOH,以此解答該題。

(1)化合物D為乙酸,官能團為羧基;反應②為乙醇的催化氧化,反應中Cu是催化劑。反應①為乙烯與水的加成反應,反應④為乙醇和乙酸的酯化反應,故答案為:羧基;催化劑;加成反應;取代反應(或酯化反應);

(2)反應①為乙烯和水加成反應生成乙醇,反應的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;反應③為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯,反應的方程式為:;反應④為乙醇和乙酸的酯化反應,反應的方程式為:C2H5OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3 +H2O,故答案為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH; ;C2H5OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3 +H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質屬于弱電解質的是

A. 氯化銀 B. 次氯酸 C. 氫氧化鈉 D. 二氧化硫

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使反應速率加快的是(
A.加熱
B.不用稀硫酸改用98%的濃硫酸
C.滴加少量硫酸銅溶液
D.不用鐵片,改用鐵粉

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)測得平衡時A、BC物質的量之比為n(A)n(B)n(C)=112,若保持溫度不變,以112的物質的量之比再充入A、BC,下列判斷中正確的是

A. 平衡不移動

B. 平衡向逆反應方向移動

C. 新平衡時各物質的濃度都比原平衡時增大

D. C的質量分數(shù)減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生在如圖所示的裝置中用苯(沸點80)和液溴制取溴苯(沸點156),請根據(jù)下列實驗步驟回答有關問題。

(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中,則A中發(fā)生的化學方程式為______。

(2)反應結束后,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是_____。用分液漏斗分離出B中的溴苯時,要想保證上層(有機物層)的純度,應該進行的操作方法是_____。

(3)反應過程中,被C裝置吸收的物質有______;試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現(xiàn)象為______此現(xiàn)象證明了A中的反應生成了_______

(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯,可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯,應該采用的分離操作方法是______

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu:相對原子質量為64)。

按照實驗步驟依次回答下列問題:
(1)導線中電流方向為(用a、b表示)。
(2)原電池的正極為
(3)寫出裝置中銅電極上的電極反應式:;
(4)若裝置中銅電極的質量增加32 g,則導線中轉移的電子數(shù)目為;
(5)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液,電池工作時,鹽橋中的K(填“左側”或“右側”)燒杯移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】英國曼徹斯特大學科學家安德烈·海姆和康斯坦丁。諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因突破性地用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲諾貝爾獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下:

(1)下列有關石墨烯說法正確的是_________。

A.鍵長石量烯>金剛石

B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

C.12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA

D.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

(2)化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

銅原子在基態(tài)時在有電子填充的能級中,能量最高的能級符號為___________;四周期元素中最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有_______________。

乙醇的沸點要高于相對分子質量比它還高的丁烷,請解釋原因_____________。

下列分子屬于非極性分子的是__________。

a.甲烷 b.二氯甲烷 c. d.乙醇

酞菁與酞菁銅染料分子結構如圖酞菁分子中氮原子采用的雜化方式是__________;酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為____________。

金與銅可形成的金屬互化物合金(如圖該晶胞中,Au占據(jù)立方體的8個頂點),它的化學式可表示為____________;Au周圍最近并距離相等的Cu___________,2Cu原子核的最小距離為dpm,該晶體的密度可以表示為_________g/cm3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,對可逆反應3A(g) 2B(g) +C(g)的下列敘述中,能說明反應已達到平衡的是( )
A.C生成的速率與B分解的速率相等
B.單位時間內消耗3a mol A, 同時消耗生成a mol C
C.容器內的壓強不再變化
D.混合氣體的物質的量不再變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在照相底片的定影過程中,未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解,反應生成Na3[Ag(S2O3)2];在廢定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉化為Ag2S,并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉化為Ag,就達到了回收銀的目的。

(1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期,基態(tài)銀原子的最外層電子排布式為 _______。

(2)Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為______________________。

(3)S2O32-離子結構如圖所示,其中心硫原子的雜化軌道類型為_______________________。

(4)寫出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的離子反應方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有離子鍵、共價鍵、______________。

(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2,SO2 分子中硫原子的價層電子對數(shù)為_________,其分子空間構型為______________。 SO2易溶于水,原因是________________________________。

(6)現(xiàn)在人們已經有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù),X射線衍射法就是其中的一種,通過對金晶體的X 射線衍射圖象的分析,可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am,金的密度為ρg·cm-3,金的摩爾質量為Mg·mol -1,試通過這些數(shù)據(jù)列出計算阿伏加德羅常數(shù)的算式______________________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案