【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是(
A.加熱
B.不用稀硫酸改用98%的濃硫酸
C.滴加少量硫酸銅溶液
D.不用鐵片,改用鐵粉

【答案】B
【解析】解:A.加熱時,反應(yīng)速率加快,故A不選;
B.不用稀硫酸改用98%的濃硫酸,不生成氫氣,則生成氫氣的反應(yīng)速率減小,故B選;
C.滴加少量硫酸銅溶液,構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率,故C不選;
D.不用鐵片,改用鐵粉,增大接觸面積,反應(yīng)速率加快,故D不選;
故選B.
加熱、增大濃度、增大接觸面積、構(gòu)成原電池,均可加快反應(yīng)速率,以此來解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、水的電離平衡曲線如圖所示。

(1)若以A點(diǎn)表示25℃時水的電離平衡的離子濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)移動到B點(diǎn),則此時水的離子積從變化到。
(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,致使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為。
Ⅱ、有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)):陽離子 Na、Ba2、NH4+ 陰離子 CH3COO、Cl、OH、SO42-。已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。
①A是 , B是 。
②用離子方程式表示A溶液呈堿性的原因。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是(  )

①O2、I2、Hg、赑H3、AsH3、NH3、跱a、K、Rb④Na、Mg、Al

A. ①③ B. ①④

C. ②③ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①H2(g)+ O2(g)=H2O(g);ΔH1= akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g);ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH3= c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);ΔH4= d kJ·mol-1 , 下列關(guān)系式中正確的是( )
A.2a=b<0
B.b>d>0
C.a<c<0 D 2c=d>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2NO22N0+O2在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : l 的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究小組發(fā)現(xiàn)一種化合物在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示。則反應(yīng)10min時反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)4min-8min間的平均反應(yīng)速率,結(jié)果應(yīng)是

A. 7.5mol/L2.5mol/(L·min) B. 7.5μmol/L2.5umol/(L·min)

C. 0.75umol/L3.0u(L·min) D. 0.75mol/L5.0umol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積可變的密閉容器中,可逆反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡,若將體積縮小,在縮小的過程中:
(1)正反應(yīng)速率;(填“變大”“變小”或“不變”)
(2)平衡;(填“移動”或“不移動”)
(3)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量;(填“變大”“變小”或“不變”)
(4)混合氣體的密度;(填“變大”“變小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

(1)化合物D中官能團(tuán)的名稱為_______;反應(yīng)②中Cu的作用是__________。反應(yīng)①.④的反應(yīng)類型分別為_______________。

(2)分別寫出反應(yīng)①、③、④的化學(xué)方程式。

_____________。

_____________。

_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH 溶液,分別滴定等體積且濃度均為0.1mol/L的三種酸(HA、HB 和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷正確的是

A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:K(HD)>K(HB)>K(HA)

B. pH=7 時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)

C. 當(dāng)三種酸中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,離子總濃度最大的是NaD 溶液

D. 滴定至P點(diǎn)時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

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