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【題目】已知H2O2的結構如下圖:

H2O2分子不是直線形的,兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上,書頁角為93°52′,而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′,試回答:

(1)寫出H2O2分子的電子式和結構式。___________

(2)寫出分子內的鍵型。__________

(3)估計它難溶于CS2,簡要說明原因。_________

(4)指出氧元素的化合價,簡要說明原因。____________

【答案】 分子內既有極性鍵,又有非極性鍵 H2O2為極性分子,而CS2為非極性溶劑,根據相似相溶規(guī)則,H2O2難溶于CS2 氧為-1,O—O鍵為非極性鍵,而O—H鍵為極性鍵,共用電子對偏向氧,故氧為-1價。

【解析】

根據雙氧水的結構和性質,雙氧水中化學鍵的類型分析解答

(1)雙氧水是一種含有氧氧共價鍵和氧氫共價鍵的極性分子,電子式為:,結構式為:H—O—O—H;

(2) 雙氧水中氫與氧形成的是極性鍵,氧與氧形成的是非極性鍵;

(3) 相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用,使得極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑,難溶于非極性分子組成的溶劑,非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑,難溶于極性分子組成的溶劑,H2O2是極性分子,CS2是非極性分子,依據相似相溶的原理可知,H2O2難溶于CS2;

(4) 在雙氧水中,O-O鍵非極性鍵,而O-H鍵為極性鍵,氧原子得電子的能力強,共用電子對偏向氧,故氧為-1價。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是單位時間內生成a mol A,同時生成3a mol B;②C生成的速率與C分解的速率相等; ③A、B、C的濃度不再變化;④A、B、C的壓強不再變化;混合氣體的總壓強不再變化;⑥A、B、C的分子數之比為1∶3∶2⑦單位時間內消耗a mol A,同時生成3a mol B;⑧混合氣體的物質的量不再變化;

A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應:A(g)+B(g)xC(g),有圖 I(T表示溫度,P 表示壓強,C%表示 C 的體積分數)所示的反應曲線,試判斷對圖 II 的說法中正確的是

A. P3>P4,則 y 軸表示 B 的百分含量

B. P3>P4,則 y 軸表示混合氣體的平均摩爾質量

C. P3<P4,則 y 軸表示 B 的體積分數

D. P3<P4,則 y 軸表示混合氣體的密度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以黃銅礦(主要成分是CuFeS2)為原料煉銅的方法為火法煉銅和濕法煉銅兩種。

(1)火法煉銅時產生大量SO2,根據原電池原理,稀硫酸作電解質溶液,使用惰性電極,一極通入SO2,另一極通入O2,治理SO2污染,負極反應的離子方程式為___________________________。

(2)火法煉銅的過程中,電解出銅制備精銅時產生的廢電解液中含有較多Ni2+Pb2+,從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至飽和,使Pb2+轉化為硫化物沉淀(已知飽和H2S溶液中c(H2S)0.1mol/L,10-20;Ksp(NiS)≈10-11)。若廢電解液的pH=5,為保證不生成沉淀,Ni2+濃度應控制在_________mol/L以下。

(3)近年來,濕法煉銅有了新進展,科學家發(fā)現有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下,可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。某工廠運用該原理生產銅和綠礬(FeSO4·7H2O)的工藝如圖:

①寫出反應的化學反應方程式:___________________________;如果對該反應進行高溫加熱,發(fā)現化學反應速率降低乃至反應停止,請簡述理由:___________________________

②固體A的成分為___________________________。

③欲從濾液中獲得綠礬晶體,分離操作I因為_________、_________、過濾。

④寫出反應濕法煉銅的化學反應方程式:___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹽酸普魯卡因 ( ) 是一種良好的局部麻醉藥, 具有毒性小, 無成癮性等特點。其合成路線如下圖所示:

回答下列問題:

(1) 3molA可以合成1molB, B是平面正六邊形結構, B的結構簡式為_________。

(2) 有機物C的名稱為____________, B→C的反應類型為_____________。

(3) 反應C→D的化學方程式為________________________________________

(4) FE發(fā)生酯化反應生成G, F的結構簡式為___________________

(5) H的分子式為____。

(6) 分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構體共有__________種。

(7) 請結合上述流程信息, 設計由苯、 乙炔為原料合成的路線_______________ 。(其他無機試劑任選)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】a,b,c,d為四種由短周期元素構成的中性粒子,它們都有14個電子,且除a外都是共價型分子;卮鹣铝袉栴}:

(1)a是單核粒子,a單質可用作半導體材料,a原子核外電子排布式為______________

(2)b是雙核化合物,常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后,就易引起中毒,是因為__________而中毒。

(3)c是雙核單質,寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(極性鍵非極性鍵”)。c單質常溫下性質穩(wěn)定,不易起反應,原因是________________________。

(4)d是四核化合物,其結構式為______________;d分子內所含共價鍵有________σ鍵,________π鍵;σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ___π(“>”、“<”“=”),原因是:__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種免疫調節(jié)劑,其結構簡式如圖所示,關于該物質的說法不正確的是

A. 屬于芳香族化合物,分子式為C9H11O4N

B. 可以發(fā)生的反應類型有:加成反應、取代反應、氧化反應、聚合反應

C. 分子中所有碳原子有可能在同一平面上

D. 1mol該調節(jié)劑最多可以與3 mol NaOH反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室現有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3組成的粉末,某課外小組同學為測定其中NaCl的含量,取13.69 g樣品進行如下實驗(所加試劑均為過量)。

請回答:

(1)~③所涉及的實驗操作方法中,用到過濾的是______(填序號)。

(2)生成沉淀C的離子方程式是_________________________________。

(3)根據上述實驗,判斷下列說法正確的是______(填字母)。

a.溶液D是無色的堿性溶液

b.溶液D中至少含有5種離子

c.向溶液D中加入過量稀硫酸,產生白色沉淀

d.僅用硝酸銀一種試劑不能檢驗溶液D中的氯離子

(4)樣品中NaCl的物質的量為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某探究性學習實驗小組做了如下實驗:

實驗一:利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”,實驗如下:

實驗序號

試驗溫度/K

溶液顏色褪至無色時所需時間/s

KMnO4溶液(含硫酸)

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

5

0.1

3

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

5

t1

1通過實驗A、B,可探究出_____________ (填外部因素)的改變對反應速率的影響,其中V1=__________,T1=__________;通過實驗__________可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。

2t18,則由此實驗可以得出的結論是_______________;利用實驗B 中數據計算,用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4span>)= __________。

實驗二探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。

實驗步驟

a檢查裝置的氣密性后,添加藥品;

b反應開始后,每隔1min記錄一次生成H2的體積;

c將所記錄的數據轉化為曲線圖(上圖乙)。

3根據反應的圖像(圖乙)分析0-lmin鹽酸與鎂反應比1-2min反應快的原因_____________。

4對照實驗20mL水代替酸進行實驗。

實驗現象當水滴入錐形瓶中,注射器的活塞_________(不會”)向右移動。

問題分析針對上述現象,上圖中氣體發(fā)生裝置是否合理_______(合理不合理”)若合理,則忽略下問;若不合理,請改進上述裝置使其變成合理的裝置圖_____________ (用必要的文字或裝置圖進行回答)

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