【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3組成的粉末,某課外小組同學(xué)為測(cè)定其中NaCl的含量,取13.69 g樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均為過量)。
請(qǐng)回答:
(1)①~③所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中,用到過濾的是______(填序號(hào))。
(2)生成沉淀C的離子方程式是_________________________________。
(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),判斷下列說法正確的是______(填字母)。
a.溶液D是無色的堿性溶液
b.溶液D中至少含有5種離子
c.向溶液D中加入過量稀硫酸,產(chǎn)生白色沉淀
d.僅用硝酸銀一種試劑不能檢驗(yàn)溶液D中的氯離子
(4)樣品中NaCl的物質(zhì)的量為______。
【答案】②③ Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓ abcd 0.12mol
【解析】
NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3組成的粉末加入水中溶解后,加入氯化鋇溶液沉淀硫酸根離子得到沉淀B為BaSO4,溶液A為氯化鈉、氯化鐵、氯化鋁、剩余的氯化鋇混合液,加入試劑X為過量氫氧化鈉溶液,生成沉淀C為氫氧化鐵,加熱分解生成氧化鐵質(zhì)量為1.60g,溶液D為偏鋁酸鈉和氯化鈉溶液、剩余的氫氧化鈉溶液、剩余的氯化鋇溶液;
(1)根據(jù)流程分析判斷,實(shí)驗(yàn)操作②③用過濾操作;
(2)沉淀C為氫氧化鐵;
(3)溶液D為氯化鈉、偏鋁酸鈉、過量的氫氧化鈉、過量的氯化鋇溶液分析判斷;
(4)根據(jù)硫酸根離子守恒和鐵元素守恒計(jì)算硫酸鋁和氯化鐵的質(zhì)量得到原物質(zhì)中氯化鈉的質(zhì)量。
NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3組成的粉末加入水中溶解后,加入氯化鋇溶液沉淀硫酸根離子得到沉淀B為BaSO4,溶液A為氯化鈉、氯化鐵、氯化鋁、剩余的氯化鋇混合液,加入試劑X為過量氫氧化鈉溶液,生成沉淀C為氫氧化鐵,加熱分解生成氧化鐵質(zhì)量為1.60g,溶液D為偏鋁酸鈉和氯化鈉溶液、剩余的氫氧化鈉溶液、剩余的氯化鋇溶液;
(1)根據(jù)流程分析判斷,固體與液體分離的實(shí)驗(yàn)操作是過濾,②③用過濾操作;
因此,本題正確答案是: ②③。
(2)沉淀C為氫氧化鐵,反應(yīng)的離子方程式為: Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓;
因此,本題正確答案是: Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓。
(3)溶液D為氯化鈉、偏鋁酸鈉、過量的氫氧化鈉、過量氯化鋇溶液,
a.溶液D中含有氯化鈉、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇,是無色的堿性溶液,故a正確;
b.溶液D中含有氯化鈉、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉,氯化鋇,含有離子Na+、Cl-、AlO2-、OH-、H+、Ba2+,至少含有5種離子,故b正確;
c.溶液D中含有氯化鈉、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇,加入過量稀硫酸,產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇沉淀,故c正確;
d.溶液中含有硫酸根和氯離子,硫酸銀和氯化銀均為白色沉淀,僅用硝酸銀一種試劑不能檢驗(yàn)溶液D中的氯離子,故d正確;
因此,本題正確答案是:abcd。
(4)根據(jù)硫酸根離子守恒和鐵元素守恒計(jì)算硫酸鋁和氯化鐵的質(zhì)量得到原物質(zhì)中氯化鈉的質(zhì)量:加入氯化鋇溶液沉淀硫酸根離子得到沉淀B為BaSO4,n(Al2(SO4)3)=1/3n(BaSO4)=1/3×6.99g÷233g/mol=0.01mol,n(FeCl3)=2n(Fe2O3)=2×1.60g÷160g/mol=0.02mol,所以混合物中氯化鈉質(zhì)量=13.69g-0.01mol×342g/mol+0.02mol×162.5g/mol=7.02g,氯化鈉的物質(zhì)的量為:7.02g÷58.5g/mol=0.12mol;
因此,本題正確答案是:0.12mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為____________mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。
(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是______________。
②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2________________________。
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)第一次平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),達(dá)到新的平衡后與第一次平衡相對(duì)比:顏色____________(填“變深”或“變淺”或“不變”),c(NO2)/c(N2O4)的值_______ (填“增大”、“減小”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2O2的結(jié)構(gòu)如下圖:
H2O2分子不是直線形的,兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上,書頁角為93°52′,而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′,試回答:
(1)寫出H2O2分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。___________
(2)寫出分子內(nèi)的鍵型。__________
(3)估計(jì)它難溶于CS2,簡要說明原因。_________
(4)指出氧元素的化合價(jià),簡要說明原因。____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期中離子半徑最。患、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì);丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物,常溫下丁為液態(tài);戊為酸性氣體,常溫下0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑:Z>Y>X>W
B. W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中
C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵
D. 比較X、Z非金屬性強(qiáng)弱時(shí),可比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為6.72L的CO質(zhì)量為___,CO物質(zhì)的量為____,CO分子數(shù)為____,CO摩爾質(zhì)量為____。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4g。CO的質(zhì)量為____g。CO的體積為___L;旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量為___g·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水,其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. C3N4中C的化合價(jià)為 -4
B. 反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過程
C. 階段Ⅱ中,H2O2既是氧化劑,又是還原劑
D. 通過該反應(yīng),實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液,溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說法不正確的是
A. 若a=-8,則Kb(XOH)≈10-5
B. M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)
C. R點(diǎn)溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)
D. M點(diǎn)到N點(diǎn),水的電離程度先增大后減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是
A. 煤經(jīng)過氣化、液化等一系列物理變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>
B. 用植物秸稈造紙并將廢水通過高壓水井壓到地下,可節(jié)約能源
C. 食品袋內(nèi)活性炭粉、活性鐵粉和組成的混合物作除氧劑和干燥劑
D. 華為手機(jī)外殼上貼的碳纖維膜是一種新型有機(jī)高分子材料
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