【題目】已知亞磷酸(H3PO3)是具有強(qiáng)還原性的弱酸,可以被銀離子氧化為磷酸。1摩爾亞磷酸最多消耗2摩爾氫氧化鈉。

(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式__________

(2)Na2HPO3____(填“正鹽”或“酸式鹽”) 。

(3)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________

(4)某溫度下,0.10 molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6,即c(H+)=2.5×10-2 molL-1,該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K1=___________________;(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“=”,下同);在NaH2PO3溶液中,c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)。

【答案】PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl- 正鹽 2:1 8.3×10-3 mol·L-1 = =

【解析】

因?yàn)?/span>1摩爾亞磷酸最多消耗2摩爾氫氧化鈉所以亞磷酸是二元弱酸。弱電解質(zhì)電離常數(shù)為達(dá)到平衡時(shí)所生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比。溶液中粒子濃度關(guān)系根據(jù)電荷守恒和物料守恒即可得判斷。

(1)PCl3中的P+3,可以結(jié)合OH-,生成H3PO3,Cl-結(jié)合H+生成HCl,反應(yīng)的離子方程式為PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-。

(2)1mol亞磷酸最多消耗2molNaOH,亞磷酸是二元弱酸,所以只有兩步電離,Na2HPO3不能再電離出H+,所以Na2HPO3是正鹽。

(3)結(jié)合題目信息可知亞磷酸與銀離子反應(yīng)生成銀單質(zhì)和磷酸,用H+H2O來(lái)配平電荷和原子,離子方程式為H3PO3+2Ag++H2O= H3PO4+2Ag+2H+氧化劑銀離子和還原劑亞磷酸的物質(zhì)的量之比為2∶1。

(4)電離方程式:H3PO3H+ + H2PO3-

起始濃度: 0.1 0 0

轉(zhuǎn)化濃度: 2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2

平衡濃度: 0.1-2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2

電離平衡常數(shù)K1==≈8.3×103 molL1

(5)根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+ c(H+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)+ c(OH-),溶液呈中性,c(H+)= c(OH-),因此c(Na+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)。NaH2PO3溶液中,存在電荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)+ c(OH-),物料守恒c(Na+)=c(H2PO3-)+c(HPO32-)+ c(H3PO3),將電荷守恒中的c(Na+)用物料守恒式等量替換得c(H+)+c(H3PO3)=c(HPO32-)+c(OH-)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 曲線2和曲線4分別表示δ(HPO42-)δ(PO43)變化

B. 25℃時(shí),H3PO4的電離常數(shù)K1K2=105.1

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B. 整個(gè)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和電能

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其中第步中存在平衡:2CrO42- (黃色)+2HCr2O72- (橙色)+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A. 對(duì)于上述平衡,加入適量稀硫酸后,溶液顏色變黃色,則有利于CrO42-的生成

B. 步當(dāng)2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)時(shí),達(dá)到了平衡狀態(tài)

C. 步中,還原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4

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