【題目】在T℃時(shí),將0.6molX和0.4molY置于容積為2L的密閉容器中(壓強(qiáng)為mPa)發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g)2Z(g)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若保持溫度不變,某興趣小組同學(xué)測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示:

(1)8分鐘內(nèi)Z的平均生成速率為____________。

(2)X的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=n(Z),則原混合氣體中a∶b=____________。

(4)下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是____________

A.恒壓時(shí)充入He B.恒容時(shí)充入He

C.恒容時(shí)充入X D.及時(shí)分離出Z

E.升高溫度 F.選擇高效的催化劑

(5)仍在T℃時(shí),將0.6molX和0.4molY置于一容積可變的密閉容器中。下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為3∶1∶2

b.3v(X)=v(Y)

c.混合氣體的密度保持不變

d.容器中氣休的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

【答案】 0.0125mol·L-1·min-1 50% 5 :3 CEF cd

【解析】1)根據(jù)反應(yīng)后的壓強(qiáng)計(jì)算容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量,根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合三段式計(jì)算;

2X的轉(zhuǎn)化率等于消耗的X的物質(zhì)的量與X的起始物質(zhì)的量的比值;

3)根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合三段式計(jì)算;

4)根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析;

5)結(jié)合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡狀態(tài)。

1)將0.6molX0.4molY置于容積2L的密閉容器中,圖中平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的0.8倍,則平衡時(shí)物質(zhì)的量為(0.6mol+0.4mol)×0.8=0.8mol。

3X(g)+Y(g)2Z(g)

起始量(mol0.6 0.4 0

轉(zhuǎn)化量(mol3n n 2n

平衡量(mol0.6-3n 0.4-n 2n

0.6-3n+0.4-n+2n0.8,解得n0.1

8分鐘內(nèi)Z的平均生成速率為0.0125mol·L-1·min-1;

2X的平衡轉(zhuǎn)化率為0.3/0.6×100%=50%;

33X(g)+Y(g)2Z(g)

起始量(mola b 0

轉(zhuǎn)化量(mol3x x 2x

平衡量(mola-3x b-x 2x

a-3xb-x2x

解得a5x,b3x,則原混合氣體中ab=53;

4A.恒壓時(shí)充入He,容器體積增大,濃度減小,反應(yīng)速率減;B.恒容時(shí)充入He,濃度不變,反應(yīng)速率不變;C.恒容時(shí)充入X,濃度增大,反應(yīng)速率加快;D.及時(shí)分離出Z濃度減小,反應(yīng)速率減。E.升高溫度,反應(yīng)速率加快;F.選擇高效的催化劑,反應(yīng)速率加快;答案選CEF;

5a.容器內(nèi)X、YZ的濃度之比為312與起始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān),不能判定平衡;b3v(X)=v(Y)時(shí)正逆反應(yīng)速率不相等,不是平衡狀態(tài);c密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量是不變的,但容器容積是變化的,因此混合氣體的密度保持不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);d氣體的物質(zhì)的量為變量,質(zhì)量不變,則容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化,為平衡狀態(tài);答案選cd

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).

實(shí)驗(yàn)I:反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究

按如圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

(1)A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________;B裝置的作用是________E裝置中的現(xiàn)象是_______;

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,能證明無(wú)氫氣生成的現(xiàn)象是________。

(3)F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

(4)為測(cè)定硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液,取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩,生成的I2恰好與20.00 mL 0.30 molL﹣1的Na2S2O3溶液反應(yīng),若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g,則硫酸銅的產(chǎn)率為________。(已知2Cu2++4I=2CuI+I2, 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I)(注:硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 大米富含淀粉

B. 加碘食鹽含有碘酸鉀(KIO3)

C. 人體必需的微量元素就是維生素

D. 人體必需的微量元素不都是金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知空氣﹣鋅電池的電極反應(yīng)為:鋅片:Zn+20H﹣2e=ZnO+H20,石墨:02+2H20+4e=40H . 根據(jù)此判斷,鋅片是(
A.負(fù)極,并被氧化
B.負(fù)極,并被還原
C.正極,并被氧化
D.正極,并被還原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3,還含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等雜質(zhì))制備鐵紅工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)還原焙燒后,F(xiàn)e元素的化合價(jià)為__________。

(2)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,需加入絮凝劑沉淀雜質(zhì)。絮凝劑用量和過(guò)濾時(shí)間對(duì)鐵紅成份的影響如下表所示。由表可知,所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件為__________(填序號(hào))。

序號(hào)

絮凝劑用量/×10-6t

過(guò)濾時(shí)間/min

Fe2O3含量%

SiO2含量%

40

5

96.5

0.12

50

10

97.9

0.10

60

20

98.3

0.07

100

40

99.4

0.01

150

150

99.5

0.008

(3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(設(shè)溶液體積增加1倍),當(dāng)Fe2+恰好沉淀完全時(shí),溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L,此時(shí)是否有MgCO3沉淀生成?__________(列式計(jì)算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分別為3.2×10-11、3.0×10-8。

(4)“合成”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________

(5)“合成”過(guò)程中溫度對(duì)亞鐵離子轉(zhuǎn)化率的影響如下圖,分析選擇反應(yīng)溫度為40℃的原因是________。

(6)“煅燒”中由FeCO3制備Fe2O3的化學(xué)方程式為________。

(7)本流程中,鋁元素是以________(填化學(xué)式)形式被除去的。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.
已知以下信息:
①RCHO RCHO
②RCOOH RCOOR'(R、R'代表烴基)
③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y.
④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰.
回答下列問(wèn)題:
(1)X中含氧官能團(tuán)的名稱是 , X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是
(2)酯類化合物B的分子式是C15H14O3 , 其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(3)X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(5) 的同分異構(gòu)體中:①能發(fā)生水解反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);④含氧官能團(tuán)處在對(duì)位.滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu)),寫出核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸( )的路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選).合成路線流程圖示例如下: CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)式中,正確的是(  )
A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJmol﹣1 , 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJmol﹣1
B.500℃、30MPa 下,將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g),放熱 19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣38.6 kJmol﹣1
C.稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合,其熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3 kJmol﹣1
D.1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8 kJmol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5,裝置如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 電極a和電極c都發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電極d的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2

C. c電極上的電極反應(yīng)式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 裝置A中每消耗64gSO2,理論上裝置A和裝置B中均有2moH+通過(guò)質(zhì)子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是

A.膠體是呈黏膠狀的物質(zhì)

B.膠體的外觀不透明、不均勻

C.利用半透膜可以除去AgI膠體中的KNO3

D.利用濾紙可以過(guò)濾除去蛋白質(zhì)膠體中的食鹽

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同步練習(xí)冊(cè)答案