下列混合物的分離方法不正確的是（ ）

A．水和汽油的混合物用分液方法分離

B．石灰水中懸浮的固體碳酸鈣用過濾方法分離

C．碘水中的碘用酒精萃取分離

D．乙醇中溶解微量食鹽，用蒸餾方法分離

 

C

【解析】

試題分析：A．水和汽油由于是互不相容的兩種液態(tài)物質(zhì)。所以它們的混合物用分液方法分離 。正確。B．固體碳酸鈣不溶解于水，而Ca(OH)2能溶解于水中，所以石灰水中懸浮的固體碳酸鈣用過濾的方法分離 。正確。C．碘在有機溶劑如苯、四氯化碳中的溶解度比在水中的大，而苯、四氯化碳與水又互不相容，所以可以用苯或四氯化碳作萃取劑來萃取分離。但是酒精與水互溶，因此碘水中的碘不能用酒精萃取分離 。錯誤。D．乙醇是分子構(gòu)成的物質(zhì)，熔沸點低，而食鹽是離子化合物，離子間通過離子鍵結(jié)合，離子鍵是一種強烈的相互作用，斷裂消耗很多的能量，所以熔沸點較高。因此乙醇中溶解微量食鹽，用蒸餾方法分離。正確。

考點：考查混合物的分離方法的知識。

 

練習冊系列答案
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具備基本的化學(xué)實驗技能是進行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證。下列有關(guān)實驗操作正確的是( )

 

 

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A. A→B B. B→C C. C→D D. D→E

 

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將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是( ）

A．KSCN B．NaOH C．HCl D．BaCl2

 

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A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF

 

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在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol

某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y的化學(xué)式是 。

（2）反應(yīng)進行到3min時， v正 v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應(yīng)前3min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）= mol·L-1·min-1。

（3）不能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

A．容器內(nèi)各氣體的體積比保持不變 B．混合氣體密度不變

C．3v逆（CH3OH） =v正（H2） D．H2轉(zhuǎn)化率為75%

（4）上述反應(yīng)達到平衡后，往容器中同時加入1molCO2和1mol H2O(g)，此時平衡將 （填“向左”、“向右”或“不”）移動。

（5）上述溫度下，反應(yīng)CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)K= （計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

 

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將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH4I(s) NH3(g) + HI(g) ②2HI(g) H2(g) + I2(g)

達到平衡時，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A．9 B．12 C．16 D．20

 

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下列敘述正確的是（ ）

A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B．用乙烷（CH3CH3）或乙烯(CH2=CH2)制一氯乙烷(CH3CH2Cl)的反應(yīng)類型相同

C．煤油是通過煤干餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D．和CH3-CH=CH2互稱為同分異構(gòu)體

 

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難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下： TaS2(g)+ 2I2(g) TaI4(g) + S2(g)，下列說法錯誤的是

A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同

B．在提純過程中，S2 的量不斷增多

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大

D．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

 

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