【題目】1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維可通過下列路線合成(某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出):

(1)寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式:

____________________________________________________________________________;

____________________________________________________________________________。

(2)上述七個反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________(填反應(yīng)序號)。

(3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物,其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。

【答案】+Cl2+HCl +2NaOH+2NaBr ②④ 、

【解析】

由合成路線可知反應(yīng)為光照條件下的取代反應(yīng),反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A,反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,BNaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到反應(yīng)⑤為溴與1,4—加成反應(yīng),反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng),生成C,反應(yīng)⑦為CNaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇,據(jù)此解答。

(1). 反應(yīng)①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,化學(xué)方程式為+Cl2+HCl,反應(yīng)⑦為NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇,化學(xué)方程式為:+2NaOH+2NaBr,故答案為+Cl2+HCl;+2NaOH+2NaBr;

(2). 由上述分析可知,上述七個反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有②和,故答案為:②④;

(3). 反應(yīng)⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應(yīng),在反應(yīng)時,可能和溴發(fā)生1,2—加成反應(yīng)生成,也可能兩個C=C都與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,故答案為:、

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知aC2H2g+ H2g= C2H4gΔH0

b. 2CH4g= C2H4g+ 2H2gΔH0

判斷以下3個熱化學(xué)方程式:

①Cs+ 2H2g= CH4gΔH1

Cs+ H2g= C2H2gΔH2

Cs+ H2g= C2H4gΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是( 。

A. ΔH2 ΔH3 ΔH1 B. ΔH3 ΔH2 ΔH1

C. ΔH3 ΔH1 ΔH2 D. ΔH1 ΔH2 ΔH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯酚具有微弱的酸性,可利用電場促使C6H5O定向移動、脫離廢水,并富集回收。電滲析裝置示意圖如下。下列說法不正確的是

A. 苯酚的電離方程式為:

B. A、B分別為離子交換膜,其中A是陰離子交換膜

C. 電解過程中,陽極室的pH增大

D. 當通過線路中的電子數(shù)目為0.1 NA時,有含0.1mol C6H5O的廢水被處理

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新春佳節(jié)少不了飲酒,土法釀造葡萄酒(只加糖的純天然釀酒法)容易出問題,有報道說,喝了自制葡萄酒差點失明。主要原因是發(fā)酵過程產(chǎn)生的菌種多達百種,難以控制,而產(chǎn)生對神經(jīng)有毒的甲醇等物質(zhì)?茖W(xué)釀酒須加SO2等輔料。我國國家標準(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。

(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________

A.抗氧化 B. 氧化細菌 C.增酸作用 D. 漂白

I.實驗方案一

利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計如圖的實驗:

(2)甲同學(xué)得出實驗結(jié)論: 干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。這個結(jié)論是否合理?說明理由___________

Ⅱ.實驗方案二

如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。

(3)關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸至浸沒瓶中固體,寫出A裝置反應(yīng)的化學(xué)方程式______,C中每消耗2molNa2O2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)___________。

(4)關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入E、F中,為了證明SO2有還原性,并從綠色化學(xué)的角度考慮,則Z試劑可以是____,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________,現(xiàn)象是_______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式__________

(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是____(填序號)

A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性

B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的___曲線表示(填序號)

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示,向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中,小球?qū)?/span>____________。

Ⅱ.某地甲、乙兩廠排放污水,污水中含有下列8種離子中的4種:Ag+、Ba2+Fe3+ 、Na+Cl-、SO42-、NO3-、OH-(兩廠所排污水不含相同離子)。兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染(其中甲廠的污水是堿性的),如將兩廠的污水按一定比例混合,沉淀后的污水變成無色澄清的幾乎只含硝酸鈉的溶液而排放,污染程度會大大降低。關(guān)于兩廠所排污水中所含的4種離子,你認為應(yīng)該是:甲廠:________;乙廠________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖,下列說法正確的是

A. 1 mol C(g)1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B. 反應(yīng)2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C. C→CO的熱化學(xué)方程式為:2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

D. 熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量,則CO熱值ΔH= 10.1 kJmol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl制備碳酸氫鈉。下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲制取氨氣 B. 用裝置乙制取二氧化碳

C. 用裝置丙制取碳酸氫鈉 D. 用裝置丁分離碳酸氫鈉與母液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是____

0.5 mol氨氣 ②標準狀況下22.4 L氦氣 4℃時9 mL 0.2 mol磷酸鈉

2)某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為Mg/mol,該氣體質(zhì)量為mg,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:

①該氣體的物質(zhì)的量為____mol

②該氣體在標準狀況下的體積為____L

③該氣體在標準狀況下的密度為____g/L

④該氣體所含原子總數(shù)為____

⑤該氣體的一個分子的質(zhì)量為____g。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子核外有9個電子,Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半,Z最高正價是最低負價絕對值的3倍。下列敘述正確的是(  )

A. 原子半徑:W<X<Y<Z

B. 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵

C. Y、W最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁

D. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:Z、W、X

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案