Question

【題目】新春佳節(jié)少不了飲酒，土法釀造葡萄酒(只加糖的純天然釀酒法)容易出問題，有報道說，喝了自制葡萄酒差點失明。主要原因是發(fā)酵過程產(chǎn)生的菌種多達百種，難以控制，而產(chǎn)生對神經(jīng)有毒的甲醇等物質(zhì)�？茖W釀酒須加SO2等輔料。我國國家標準（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。

(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。

A.抗氧化 B. 氧化細菌 C.增酸作用 D. 漂白

I.實驗方案一

利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設計如圖的實驗:

(2)甲同學得出實驗結(jié)論: 干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。這個結(jié)論是否合理?說明理由___________。

Ⅱ.實驗方案二

如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒瓶中固體，寫出A裝置反應的化學方程式______，C中每消耗2molNa2O2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)___________。

(4)關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中，為了證明SO2有還原性，并從綠色化學的角度考慮，則Z試劑可以是____，反應的離子反應方程式為____________，現(xiàn)象是_______。

Answer 1

【答案】AC 不合理；實驗對比說明濃度低的亞硫酸不能使品紅褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品紅褪色 Na2SO3 +H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O 4NA 酸性KMnO4 2MnO4— + 5SO2 +2 H2O = 2Mn2+ + 5SO42— + 4H+(或FeCl3溶液，SO2 +2 Fe3+ +2 H2O = 2 Fe 2+ + SO42— + 4H+) 紅色溶液變淺或褪色（或溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色)

【解析】

（1）二氧化硫具有較強的還原性，可以防止葡萄酒被氧化，二氧化硫的水溶液顯酸性，可以增強葡萄酒的酸性，二氧化硫有漂白性，但二氧化硫的含量很少，沒有將葡萄酒漂白，故選AC；

I.（2）1滴飽和亞硫酸溶液滴入3mL品紅溶液中不褪色，而1滴品紅溶液滴入3mL飽和亞硫酸溶液中褪色，說明二氧化硫或亞硫酸的含量會影響漂白效果，干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少，故答案為：不合理，實驗對比說明濃度低的亞硫酸不能使品紅褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品紅褪色；

Ⅱ．實驗方案二：裝置A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣，D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣．E裝置驗證二氧化硫的還原性，F裝置驗證二氧化硫為酸性氣體，并吸收二氧化硫，防止污染空氣。

（3）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒瓶中固體，A裝置中亞硫酸鈉與濃硫酸反應放出二氧化硫，二氧化硫被干燥后與過氧化鈉反應生成硫酸鈉，反應的方程式為SO2+Na2O2=Na2SO4，根據(jù)方程式，每消耗2molNa2O2，轉(zhuǎn)移4mol電子，故答案為：SO2+Na2O2=Na2SO4；4NA；

（4）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中，為了證明SO2有還原性，并從綠色化學的角度考慮，則Z試劑選擇酸性KMnO4，高錳酸鉀具有強氧化性，被二氧化硫還原褪色，發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4— + 5SO2 +2 H2O = 2Mn2+ + 5SO42— + 4H+(或FeCl3溶液，SO2 +2 Fe3+ +2 H2O = 2 Fe 2+ + SO42— + 4H+)；故答案為：酸性KMnO4；2MnO4— + 5SO2 +2 H2O = 2Mn2+ + 5SO42— + 4H+(或FeCl3溶液，SO2 +2 Fe3+ +2 H2O = 2 Fe 2+ + SO42— + 4H+)；紅色溶液變淺或褪色（或溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色)。