【題目】下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑

B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)，可用于道路和廣場(chǎng)照明

C.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多

D.鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和CO2反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A. Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，且人呼出的水蒸氣也能和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣能供給呼吸，所以過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑，故A正確；

B. 鈉的焰色反應(yīng)為黃色，高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)，可用于道路和廣場(chǎng)照明，B正確；

C. 由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，1gNa2CO3消耗鹽mol HCl，1gNaHCO3消耗mol HCl，所以Na2CO3消耗HCl較多，故C錯(cuò)誤；

D. 鈉放置在空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉而變暗，反應(yīng)方程式為4Na+O2═2Na2O，生成的氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為Na2O+H2O=2NaOH，Na2O+CO2=Na2CO3，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1

③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________。

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則，Pl _______P2；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的由大到小的順序?yàn)?/span>__________。（填“<”、“>”“=”）

②100℃時(shí)，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100 L的反應(yīng)室，如果5min達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則v(H2)=________________100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_________。反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：_____________。

A．容器內(nèi)氣體密度恒定

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 mol H2

C．容器的壓強(qiáng)恒定

D．3v正（CH4）= v逆（H2）

③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時(shí)，可采取的措施有________(填編號(hào))。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CH4氣體 D.使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是

A. Cu＋H2SO4= CuSO4＋H2↑這個(gè)反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池。

B. 利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，可設(shè)計(jì)如圖所示原電池裝置，鹽橋內(nèi)K+向FeCl3溶液移動(dòng)。

C. 因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋。

D. 由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的敘述正確的是

A. 二者物質(zhì)的量之比為3∶2

B. 二者質(zhì)量之比為3∶2

C. 二者摩爾質(zhì)量之比為2∶3

D. 二者消耗H2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通過干餾得到

B. C4H8Cl2的同分異構(gòu)體有7種

C. 甲苯和乙苯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多均為7

D. 由乙醇和乙酸生成乙酸之酯屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O，不溶于水)主要適用于不透明的聚氯乙烯硬質(zhì)管、注射成型制品，也可用于人造革等軟質(zhì)制品。以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10－8，Ksp (PbCO3)=1.46×10－13

請(qǐng)回答下列問題：

(1)加入碳酸鈉溶液后PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。轉(zhuǎn)化的方程式為：PbSO4(s)+CO32－(aq)=PbCO3(s)+SO42－(aq)，通過計(jì)算(保留2位有效數(shù)字)說明該反應(yīng)程度很大的原因：___________。這一步驟中，也可以將碳酸鈉溶液改為碳酸氫鈉溶液，寫出用碳酸氫鈉溶液時(shí)的離子方程式：___________。

(2)根據(jù)圖溶解度曲線(g/100g水)，由濾液I得到Na2SO4固體的操作為將“濾液1”___________、___________、用乙醇洗滌后于燥。

(3)步驟③“酸溶”，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意寫出一條)，生成NO的離子方程式：___________。

(4)“濾液2”中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。

步驟④“沉鉛”時(shí)若將Pb(NO3)2溶液與0.02mol·L－1的H2SO4等體積混合生成PbSO4沉淀時(shí)，所需Pb(NO3)2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為___________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5．達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）

A. 0.40mol B. 0.20mol

C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/(mol·L－1)

0.8

1.24

1.24

下列說法正確的是(　　)

①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)>400

②平衡時(shí)，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L

③平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減小20 kJ

④平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08 mol·L－1

A. ①②④⑤ B. ②⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1molL﹣1的下列四種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

NaHCO3

Na2CO3

NaF

NaClO

pH

8.4

11.6

7.5

9.7

（1）用離子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因___________________________。

（2）根據(jù)鹽溶液的pH，可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的由大到小順序?yàn)?/span>_________________________________ (填序號(hào))。

（3）將少量CO2通入NaClO溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________。

（4）常溫下，將CO2通入0.1molL﹣1的Na2CO3溶液中至中性，則溶液中2c（CO32-）+ c（HCO3-）=_________________(列計(jì)算式)

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