【題目】已知在常溫下測得濃度均為0.1molL﹣1的下列四種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

NaHCO3

Na2CO3

NaF

NaClO

pH

8.4

11.6

7.5

9.7

（1）用離子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因___________________________。

（2）根據(jù)鹽溶液的pH，可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的由大到小順序為_________________________________ (填序號)。

（3）將少量CO2通入NaClO溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________。

（4）常溫下，將CO2通入0.1molL﹣1的Na2CO3溶液中至中性，則溶液中2c（CO32-）+ c（HCO3-）=_________________(列計算式)

【答案】（本題共8 分）(1)ClO-+H2OHClO+OH-(2) ③②①④

(3) CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-(4)0.2

【解析】

試題（1）次氯酸鈉溶液中，次氯酸根離子發(fā)生水解：ClO-+H2O═HClO+OH-，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液顯示堿性；（2）濃度相同時溶液的pH越大，水解程度越大，對應(yīng)的酸越弱，電離常數(shù)越小，故①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的大小順序為③②①④；（3）因HClO的酸性介于H2CO3和HCO3-之間，將少量CO2通入NaClO溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；（4）將CO2通入0.1molL﹣1的Na2CO3溶液中至中性，溶液是Na2CO3、NaHCO3和H2CO3的混合溶液，根據(jù)電荷守恒式2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，其中c(OH-)=c(H+)，則2c(CO32-)+ c(HCO3-)="c(Na+)=0.2" molL﹣1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述錯誤的是(　　)

A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑

B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強，可用于道路和廣場照明

C.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多

D.鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和CO2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種將CO2和H2O轉(zhuǎn)換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4)。下列關(guān)于該裝置的敘述錯誤的是

A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 工作時，電極a周圍溶液的pH增大

C. 電極b上生成CH4的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e－===CH4+2H2O

D. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO，則通過質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是( )

A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1

B. 所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1

C. 所加的燒堿溶液pH＝13

D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗。請你參與并完成對有關(guān)問題的解答：

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng)，儀器b的名稱是__________，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是____________________。

（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品m g和足量稀硫酸反應(yīng)進行實驗，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的測定。

①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的___________________，則裝置氣密性良好。

②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的______(填“體積”或“質(zhì)量”)。

（3）丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進行實驗：

①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有：__________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、__________。

②丙同學(xué)測得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是兩組物質(zhì)之間在一定的條件下相互轉(zhuǎn)化的過程。下列是綠色植物通過光合作用的圖示，則說法不正確的是

A.物質(zhì)X是氧氣

B.綠色植物的光合作用屬于化學(xué)變化

C.C6H12O6屬于非電解質(zhì)

D.C6H12O6與X反應(yīng)生成二氧化碳和水屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：

（1）鐵鍋的銹蝕是________腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。

（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：_______________

II．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL飽和NaCl溶液并滴入酚酞，進行電解，觀察到B電極附近溶液先變紅。請回答下列問題：

（1）A接的是電源的_______極，B是該裝置______。

（2）寫出電解時總反應(yīng)的離子方程式：____________________________ 。

（3）電解后溶液的pH______ ；（填 增大、減小或不變）要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入_______ 。

（4）若電源為堿性鋅錳干電池，負極為______ 正極為______ 電解質(zhì)溶液是_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡，根據(jù)要求回答下列問題：

（1）向 ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象 _______________________________________________ 。

（2）AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是__________ （填化學(xué)式）。

（3）0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_____________。

（4）0.1mol·L－1的NaHA溶液中，粒子濃度由大到小的順序為：c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）

①該溶液中顯________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；

②作出上述判斷的依據(jù)是___________________________________________（用文字解釋）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在配制Na2S溶液時，為了抑制水解，可以加入少量的________(填化學(xué)式)；其水解的離子方程式為____________。

(2)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的AlCl3溶液的pH為4。將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是____________________________其主要原因是(用離子方程式表示) ______________________________。

(3)明礬常作凈水劑，其凈水原理用離子方程式可表示為____________________________。

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