Question

下列各項(xiàng)中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是

選項(xiàng)         理由                                                                                     結(jié)論

A               鍵能：N≡N＞Cl－Cl                                                         單質(zhì)沸點(diǎn)：N₂＞Cl₂

B               分子中可電離的H⁺個(gè)數(shù)：H₂SO₄＞CH₃COOH             酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH

C               元素的非金屬性：N＞P                                                 酸性：HNO₃＞H₃PO₄

D               氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺                                                         還原性：Fe²⁺＞Cu

 

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：分子晶體的鍵能決定了它們的穩(wěn)定性，而分子間作用力決定其溶沸點(diǎn)，錯(cuò)誤；B、酸性的強(qiáng)弱與酸電離出H⁺的難易程度有關(guān)，與每個(gè)分子電離出H⁺個(gè)數(shù)無關(guān)，錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，正確；D、一般來說微粒的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的得電子后的還原性微粒還原性就越弱，故Fe²⁺＜Cu，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有關(guān)規(guī)律性的知識(shí)。