Question

（2013?樂山三模）下列各項中，理由、結論及因果關系均正確的是（　�。� 選項 理　　　由 結　　　論 A 鍵能：N≡N＞Cl-Cl 單質沸點：N2＞Cl2 B 分子中可電離的H+個數：H2SO4＞CH3COOH 酸性：H2SO4＞CH3COOH C 元素的非金屬性：N＞P 酸性：HNO3＞H3PO4 D 氧化性：Fe 3+＞Cu 2+ 還原性：Fe2+＞Cu

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、一般來說分子晶體熔沸點與式量成正比；
B、酸性的強弱取決與電離程度的大小，而不是氫離子的個數；
C、非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；
D、根據陽離子的氧化性越強，對應的原子或陽離子的還原性越弱．

解答：解：A、Cl₂的相對分子質量大于N₂，所以單質沸點：Cl₂＞N₂，故A錯誤；
B、H₂SO₄是強酸，CH₃COOH弱酸，所以酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH，故B錯誤；
C、元素的非金屬性：N＞P，所以酸性：HNO₃＞H₃PO₄，故C正確；
D、氧化性：Fe ³⁺＞Cu ²⁺，還原性：Cu＞Fe²⁺，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了物質性質的比較，熟悉非金屬性、單質沸點、還原性的比較方法即可解答，難度不大．