【題目】下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.S+O2SO2

B.4NH3+5O24NO+6H2O

C.Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl

D.2C12+2Ca（OH）2=Ca（C1O）2+CaCl2 +2H2O

【答案】C

【解析】

A．S+O2SO2，反應(yīng)前后S、O元素的化合價(jià)改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B．4NH3+5O24NO+6H2O，反應(yīng)前后N、O元素的化合價(jià)改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C．Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有改變，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，C符合題意；

D．2C12+2Ca(OH)2=Ca(C1O)2+CaCl2 +2H2O，反應(yīng)前后C1元素的化合價(jià)改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲等危害。在2L恒容密閉容器中一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)；起始 CO 物質(zhì)的量為 10 mol，10 min 達(dá)平衡，CO 物質(zhì)的量變?yōu)?/span> 8 mol，此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K = 0.1。下列說法不正確的是

A.升高溫度，H2S 濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.10 min 內(nèi)平均速率：v(COS)=0.1 mol·L-1·min-1

C.反應(yīng)前 H2S 物質(zhì)的量為 5 mol

D.CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4能放出大量的熱。

（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)＝N2O4(g) 達(dá)到平衡。其它條件不變時(shí)，下列措施：

A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度

能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_______（填字母）。

（2）25℃時(shí)，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ

的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝______kJ·mol－1。

（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。計(jì)算反應(yīng)2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=______。

（4）現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)平衡的N2O4和NO2

混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu的質(zhì)量是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（11分）甲烷水蒸氣催化重整（SMR）是傳統(tǒng)制取富氫混合氣的重要方法，具有工藝簡(jiǎn)單、成本低等優(yōu)點(diǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知1000 K時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)和反應(yīng)熱：

①CH4(g) C(s)+2H2(g) K1=10.2 ΔH1

②2CO(g) C(s)+CO2(g) K2=0.6 ΔH2

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K3=1.4 ΔH3

④CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) K4 ΔH4（SMR）則1000 K時(shí)，K4=____________；ΔH4=_________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3來表示）。

（2）在進(jìn)入催化重整裝置前，先要對(duì)原料氣進(jìn)行脫硫操作，使其濃度為0.5 ppm以下。脫硫的目的為______________。

（3）下圖為不同溫度條件下電流強(qiáng)度對(duì)CH4轉(zhuǎn)化率的影響。由圖可知，電流對(duì)不同催化劑、不同溫度條件下的甲烷水蒸氣催化重整反應(yīng)均有著促進(jìn)作用，則可推知ΔH4____0（填“>”或“<”）。

（4）下圖為不同溫度條件下6小時(shí)穩(wěn)定測(cè)試電流強(qiáng)度對(duì)H2產(chǎn)率的影響。由圖可知，隨著溫度的降低，電流對(duì)H2產(chǎn)率的影響作用逐漸____________（填“增加”“減小”或“不變”），600 ℃時(shí)，電流對(duì)三種催化劑中的____________（用圖中的催化劑表示式回答）影響效果最為顯著，當(dāng)溫度高于750 ℃時(shí)，無論電流強(qiáng)度大小，有無催化劑，H2產(chǎn)率趨于相同，其原因是______________。

（5）我國(guó)科學(xué)家對(duì)甲烷和水蒸氣催化重整反應(yīng)機(jī)理也進(jìn)行了廣泛研究，通常認(rèn)為該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳?xì)湮锓N），其中碳（或碳?xì)湮锓N）吸附在催化劑上，如CH4→Cads/[C(H)n]ads+(2–)H2；第二步：碳（或碳?xì)湮锓N）和H2O反應(yīng)生成CO2和H2，如Cads/[C(H)n]ads +2H2O→CO2 +(2+)H2。反應(yīng)過程和能量變化殘圖如下（過程①?zèng)]有加催化劑，過程②加入催化劑），過程①和②ΔH的關(guān)系為：①_______②（填“>”“<”或“＝”）；控制整個(gè)過程②反應(yīng)速率的是第_______步，其原因?yàn)?/span>____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】克霉唑?yàn)閺V譜抗真菌藥，對(duì)多種真菌尤其是白色念珠菌具有較好的抗菌作用，其合成路線如下圖：

已知：甲苯與氯氣在三氯化鐵催化下得到兩種物質(zhì)： 和。 回答下列問題：

(1)E的名稱是______；F中的官能團(tuán)名稱為______。

(2)合成克霉唑的過程中，發(fā)生最多的反應(yīng)類型是______。

(3)在由B制取E的過程中，不是由B一步反應(yīng)生成E，其原因?yàn)?/span>______。

(4)寫出C→D的化學(xué)方程式______。

(5)M與G互為同分異構(gòu)體，滿足下列兩個(gè)條件的M有______種(不包括G本身)

①含有三個(gè)苯環(huán)

②苯環(huán)之間不直接相連
寫出其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為2∶2∶1∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

(6)結(jié)合題中信息，寫出用苯為原料，制備的合成路線______(無機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Na2CO3和 NaHCO3的敘述正確的是

A.常溫下，Na2CO3的溶解度比 NaHCO3小

B.Na2CO3溶液顯堿性， NaHCO3溶液顯酸性

C.可用加熱的方法除去 NaHCO3中混有的Na2CO3雜質(zhì)

D.與足量鹽酸反應(yīng)得到等量的CO2時(shí)，消耗 NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化錳無論在實(shí)驗(yàn)室還是在生產(chǎn)、生活中均有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上可以用制備對(duì)苯二酚的廢液為原料生產(chǎn)二氧化錳。此工藝對(duì)節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境、提高經(jīng)濟(jì)效益有著重要意義。

（1）經(jīng)分析知該廢液中含有硫酸錳、硫酸銨、硫酸以及Fe2+、Co2+、Ni2+等金屬離子。以此為原料制備化學(xué)二氧化錳的流程如圖所示。

①常溫下幾種有關(guān)難溶硫化物的溶度積常數(shù)如下表，若除去Fe2+后的廢液中Mn2+濃度為1mol/L，欲使Co2+和Ni2+完全沉淀，而Mn2+不受損失，S2-的濃度范圍應(yīng)控制在___mol/L。

化合物

MnS

CoS（α型）

NiS

Ksp

2.5×10-10

4×10-21

1.07×10-21

②步驟⑥的化學(xué)方程式為___。

③步驟①~⑨中涉及到過濾的操作有___。（填序號(hào)）

④步驟⑨得到的副產(chǎn)品的化學(xué)式為___，其重要的用途之一是___。得到該副產(chǎn)品的操作是___。

（2）生產(chǎn)電解二氧化錳的原理是在93℃左右以石墨為電極電解硫酸錳和硫酸的混合溶液，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___，若電解過程中的電壓為3V，理論上生產(chǎn)1tMnO2消耗電能___kw·h。（1kw·h=3.6×106J）

（3）雙氧水氧化法制備二氧化錳時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為MnSO4+2NH3+H2O2→MnO2+(NH4)2SO4，在溶液的pH、過氧化氫的用量和反應(yīng)時(shí)間一定的情況下，溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響如圖所示。MnO2的回收率隨著溫度升高先增大后減小的可能原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的KW=_______。在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=___________。

（2）25℃時(shí)，0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，請(qǐng)回答下列問題：

①HaA是___________（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）。

②在加水稀釋HaA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是__________（填字母）

A．c(HaA) B．c(H+)/c(HaA) C．c(H+)與c(OH-)的乘積 D．c(OH-)

③NanA溶液顯__________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是

A.配制FeCl3溶液

B.酯水解程度比較

C.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)

D.鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化

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同步練習(xí)冊(cè)答案