【題目】克霉唑?yàn)閺V譜抗真菌藥,對(duì)多種真菌尤其是白色念珠菌具有較好的抗菌作用,其合成路線如下圖:

已知:甲苯與氯氣在三氯化鐵催化下得到兩種物質(zhì): 。 回答下列問(wèn)題:

(1)E的名稱(chēng)是______F中的官能團(tuán)名稱(chēng)為______。

(2)合成克霉唑的過(guò)程中,發(fā)生最多的反應(yīng)類(lèi)型是______。

(3)在由B制取E的過(guò)程中,不是由B一步反應(yīng)生成E,其原因?yàn)?/span>______。

(4)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式______。

(5)MG互為同分異構(gòu)體,滿足下列兩個(gè)條件的M______(不包括G本身)

①含有三個(gè)苯環(huán)

②苯環(huán)之間不直接相連
寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積比為22111的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

(6)結(jié)合題中信息,寫(xiě)出用苯為原料,制備的合成路線______(無(wú)機(jī)試劑任選)

【答案】鄰氯甲苯 氯原子 取代反應(yīng) 甲苯直接發(fā)生氯代反應(yīng)得到鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯難以分離 14

【解析】

由流程圖和已知信息可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,再根據(jù)各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和官能團(tuán)性質(zhì)分析推斷;同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)時(shí)利用等效氫的方法寫(xiě)出同分異構(gòu)體。

1E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,名稱(chēng)為鄰氯甲苯;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,官能團(tuán)為氯原子,

故答案為:鄰氯甲苯;氯原子;

2AB為取代反應(yīng),BC為取代反應(yīng),CD為取代反應(yīng),DE為水解反應(yīng),也為取代反應(yīng),EF為取代反應(yīng),FG為取代反應(yīng),GH為取代反應(yīng),故最多的反應(yīng)為取代反應(yīng),

故答案為:取代反應(yīng);

3)由已知信息可知甲苯與氯氣在三氯化鐵催化下得到兩種物質(zhì): ,鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯難以分離,

故答案為:甲苯直接發(fā)生氯代反應(yīng)得到鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯難以分離;

(4)C→D的化學(xué)方程式為:,

故答案為:;

(5)MG互為同分異構(gòu)體,滿足①含有三個(gè)苯環(huán)②苯環(huán)之間不直接相連;則三個(gè)苯環(huán)必定連在同一碳原子上,其一氯代物有四種位置分別為1,2,3,4,則二氯代物有14種,取代位置分別為1,2;1,3;1,4;5,6;5,7;5,8;5,9;6,7;6,8;5,2;5,3;5,4;6,3;6,4;7,4;共15種結(jié)構(gòu),除去G本身,則有14種同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積比為22111的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,

故答案為:14;;

(5))結(jié)合題中信息,用苯為原料,制備的合成路線為:,

故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、DE代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

1A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為____;

2B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同,C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同,BC形成的化合物的化學(xué)式為____;其晶體內(nèi)每個(gè)B離子周?chē)?/span>____個(gè)C離子與之緊相鄰。

3D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿,其基態(tài)原子的電子排布式為_____,已知:D(CO)5D元素為0價(jià),在一定條件下,發(fā)生分解反應(yīng)D(CO)5=D(s)+5CO,反應(yīng)過(guò)程中,形成的化學(xué)鍵是____。

4E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子。其單質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應(yīng),試寫(xiě)出該反應(yīng)方程式____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某華人科學(xué)家和他的團(tuán)隊(duì)研發(fā)出紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后,變成一張可任意裁剪大小的電紙,厚度僅為0.5毫米,可以任意彎曲和裁剪。紙內(nèi)的離子流過(guò)水和氧化鋅組成電解液,電池總反應(yīng)式為: Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是

A.該電池的正極材料為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.電池的正極反應(yīng)式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.當(dāng)有0.1mol鋅溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

I2(g)+H2(g) 2HI(g) H=-9.48 k.J·mol-1

I2(s)+H2((g) 2HI(g)H=+26.48k.J·mol-1

下列判斷正確的是

A.254gI(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48kJ

B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

C.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D.反應(yīng)①的生成物比反應(yīng)的生成物穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分。

(1)探究反應(yīng)條件對(duì)0.10mol/LNa2S2O3溶液與0.10mol/L H2SO4反應(yīng)速率的影響。反應(yīng)方程式為:Na2S2O3 +H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。設(shè)計(jì)測(cè)定結(jié)果如下:

編號(hào)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液/mL

/mL

H2SO4溶液/mL

25

10.0

0

10.0

x

25

5.0

A

10.0

y

0

10.0

0

10.0

z

若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則a____________,乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中____________,x、y、z的大小關(guān)系是____________

(2)氨氣具有廣泛的用途,工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).

①已知:

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能kJ/mol(斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵所需要的能量)

436

945

391

則合成氨的熱化學(xué)方程式是________________________________________。

②若反應(yīng)起始時(shí)N2H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L0.1mol/L,達(dá)到平衡時(shí)NH3濃度的范圍是____________________。

③如圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡,在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況,則t2時(shí)刻改變條件可能是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.S+O2SO2

B.4NH3+5O24NO+6H2O

C.Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl

D.2C12+2CaOH2=CaC1O2+CaCl2 +2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L N2所含原子的數(shù)目為NA

B.1mol/LCaCl2溶液中含Cl的數(shù)目為2NA

C.2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí),失去電子的數(shù)目為0.2NA

D.常溫常壓下,48g O3O2的混合氣體中,含有分子的數(shù)目為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究CO2CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為COH2,對(duì)減緩燃料危機(jī)和減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。工業(yè)上CO2CH4發(fā)生反應(yīng)ICH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1

在反應(yīng)過(guò)程中還發(fā)生反應(yīng)H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)H2=+41kJ/mol

(l)已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

化學(xué)鍵

C—H

H—H

C=O

鍵能(kJ/mol

413

436

803

1076

Hl =____kJ/mol,反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是____,該反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)適宜的溫度和壓強(qiáng)為____(填標(biāo)號(hào))。

A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫高壓 D.低溫低壓

(2)工業(yè)上將CH4CO2按物質(zhì)的量1:1投料制取CO2H2時(shí),CH4CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

923K時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因是________________________

②計(jì)算923K時(shí)反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)K=______(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

1200K以上CO2CH4的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等的原因可能是____。

(3)工業(yè)上CH4CO2反應(yīng)時(shí)通常會(huì)摻入O2發(fā)生反應(yīng)

III: CH4+2O2CO2+2H2O,摻人O2可消除反應(yīng)產(chǎn)生的積碳和減小反應(yīng)器的熱負(fù)荷(單位時(shí)間內(nèi)維持反應(yīng)發(fā)生所需供給的熱量),O2的進(jìn)氣量與反應(yīng)的熱負(fù)荷的關(guān)系如圖所示。

①隨著O2進(jìn)入量的增加,熱負(fù)荷下降的原因是 ____。

②摻人O2可使CH4的平衡轉(zhuǎn)化率____(填增大、減小不變。下同),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】表為元素周期表的一部分,表中a-f代表六種短周期主族元素,完成下列填空:

a

b

c

d

e

f

(1)六種元素中,原子半徑最大的是_____________(填元素編號(hào))

(2)a的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,則a的氣態(tài)氫化物的電子式是________;六種元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是_________(填元素符號(hào))

(3)f元素的原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多1個(gè),則e元素的非金屬性比f元素的非金屬性___________(選填強(qiáng)、”)

(4)b為非金屬元素,則以下推斷正確的是___________(選填編號(hào))。

a一定是金屬元素 d一定是金屬元素 f一定是非金屬元素

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