海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于，可認(rèn)為該離子不存在；
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。

下列說(shuō)法正確的是
A．沉淀物X為
B．溶液M中存在、不存在
C．溶液N中存在、
D．步驟②中若改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y為和的混合物
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（      ）
①20ml0.01mol∕LKCl溶液；②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；③20ml蒸餾水；
④20ml0.03mol∕LHCl溶液；⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

我們可以通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)驗(yàn)證醋酸銀（CH3COOAg）的溶度積KSP＝2．0×10－3：將已知質(zhì)量的銅片加入到CH3COOAg飽和溶液中（此飽和溶液中沒(méi)有CH3COOAg固體），待充分反應(yīng)之后，將銅片沖洗干凈、干燥、稱重．
（1）寫出表示CH3COOAg沉淀溶解平衡的方程式．
（2）剛開始銅片的質(zhì)量為23．4 g，將銅片放在100 mL的CH3COOAg飽和溶液中，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明當(dāng)充分反應(yīng)后銅片的質(zhì)量為何值時(shí)，CH3COOAg的KSP＝2．0×10－3可以得到證實(shí)．（=2．24, =1．41）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在石灰乳中存在平衡體系：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH－(aq)，下列方法中，能使c(Ca2+)減小、c(OH－)增大的是
A．加入少量MgCl2固體B．加入少量Na2CO3固體
C．加入少量KCl固體D．加入少量CaO固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

設(shè)反應(yīng)①Fe(S)+CO2(g)FeO(S)+CO(g)的平衡常數(shù)為。反應(yīng)②Fe(S)+H2O(g)FeO(S)+H2(g)的平衡常數(shù)為，在不同溫度下，、的值如下：
溫度



1.47
2.38
1173
2.15
1.67
 
(1)從上表可以推斷：反應(yīng)①是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K=____________。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K、K與K之間的關(guān)系式_______________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問(wèn)：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有_____________(填寫序號(hào))。
A．縮小反應(yīng)容器容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積C．降低溫度
D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設(shè)法減少CO的量
(4)圖l、2表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖l中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是_____________________________
②圖2中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制氯化銅時(shí),是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵),充分?jǐn)嚢枋怪芙?反應(yīng)如下:CuO+2HCl====CuCl2+H2O,FeO+2HCl====FeCl2+H2O。已知:pH≥9.6時(shí),Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4時(shí),Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,pH在3~4時(shí),Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
為除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是(    )
A．直接加堿,調(diào)整溶液pH≥9.6
B．加純銅粉,將Fe2+還原出來(lái)
C．通入適量Cl2,再加堿調(diào)整溶液的pH為4
D．直接加鐵粉將Cu2+還原出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是(      )
①熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng) ②誤將鋇鹽〔BaCl2、Ba(NO3)2〕當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能 ⑤泡沫滅火器滅火的原理
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

 某溫度下，將Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分別置于蒸餾水中達(dá)到沉淀溶解平衡后，金屬陽(yáng)      離子濃度隨溶液的變化如圖所示。下列判斷正確的是
A．加適量濃NH3·H2O可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)
B．兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積不相等
C．Cu(OH)2在點(diǎn)比在d點(diǎn)代表的溶液中溶解程度小
D．該溫度下，氫氧化鐵的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)， 控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L-1）見圖。

（1）pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是：              （寫化學(xué)式）
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH為          （填字母）
A、＜1     B、4左右     C、＞6
（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，    （能、不能）通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是            
（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，寫出反應(yīng)的離子方程式。                                 
（5）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。
物質(zhì)
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10-18
2.5×10-13
1.3×10-36
3.4×10-28
6.4×10-53
1.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的    除去它們的是      。（選填序號(hào)）
A、NaOH     B、FeS     C、Na2S

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