將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（      ）
①20ml0.01mol∕LKCl溶液；②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；③20ml蒸餾水；
④20ml0.03mol∕LHCl溶液；⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液；
B
加入氯離子或銀離子是氯化銀的沉淀溶解平衡向逆向移動(dòng)。故只需比較氯離子或銀離子濃度，濃度越大，溶解度越小。故答案B正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液體積為50mL，c（Cl－） = 10－5 mol·L－1，AgNO3與CrO42－ 生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10－10，Ksp(AgI) = 8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作和有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下，向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的量不變
B．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中CrO42－的濃度約為3.6×10－3 mol·L－1
C．向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能夠說(shuō)明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)
D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是
A．AgClB．Cu（OH）2 C．AgOHD．Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色（以上所用的溶液物質(zhì)的量濃度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的順序正確的是
A．Ag2S AgI AgClB．AgCl AgI Ag2S
C．AgI AgCl Ag2SD．AgCl Ag2S AgI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．將AlCl3溶液蒸干并灼燒后得到的物質(zhì)是Al(OH)3
B．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液
D．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下,水的離子積常數(shù)K。該溫度下,將pH=4的溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為(    )
A．1∶10B．9∶1C．1∶9D．99∶21

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（  ）
A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時(shí)，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說(shuō)法正確的是（      ）
A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液
D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于，可認(rèn)為該離子不存在；
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。

下列說(shuō)法正確的是
A．沉淀物X為
B．溶液M中存在、不存在
C．溶液N中存在、
D．步驟②中若改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y為和的混合物

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